【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是
A. 圖甲表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)變化曲線(xiàn),指示劑都可用酚酞
B. 圖乙表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液反應(yīng)變化曲線(xiàn)(X-表示Cl-、Br-、I-),則c為I–(溶度積常數(shù):Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl))
C. 圖丙表示一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線(xiàn),b→a可能是加CuCl2溶液導(dǎo)致的
D. 圖丁表示其他條件不變時(shí),可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0 , C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系
【答案】B
【解析】
A.醋酸是弱電解質(zhì),相同濃度的醋酸溶液的pH大于鹽酸溶液的pH,所以圖甲表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和酷酸溶液反應(yīng)變化曲線(xiàn),終點(diǎn)時(shí)兩溶液分別顯堿性和中性,因此指示劑都可用酚酞,選項(xiàng)A正確;
B.碘化銀的溶度積常數(shù)最小,到達(dá)滴定終點(diǎn)后,碘離子的濃度最小,其負(fù)對(duì)數(shù)最大,因此圖乙表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl 、NaBr及NaI溶液反應(yīng)變化曲線(xiàn),圖中a為I-,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.氯化銅溶于水銅離子水解溶液顯酸性,促進(jìn)水的電離,圖丙表示一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線(xiàn),b→a可能是加CuCl2溶液導(dǎo)致的,選項(xiàng)C正確;
D.T2首先達(dá)到平衡狀態(tài),溫度是T2大于T1,溫度高C的含量小,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),選項(xiàng)D正確。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞砜(SOCl2)常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè),也可在有機(jī)合成工業(yè)中作氯化劑。已知:SOCl2的相關(guān)性質(zhì)如下表所示:
顏色、狀態(tài) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 腐蝕性 | 水解 |
無(wú)色或微黃液體 | -105℃ | 78℃ | 強(qiáng) | 極易水解 |
現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.制備SO2和Cl2。
(1)本實(shí)驗(yàn)選用裝置甲制備SO2和Cl2,裝置甲中儀器x的名稱(chēng)為___;若以KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的離子方程式為___。
Ⅱ.制備SOCl2。
以活性炭作為催化劑,SO2和C12可以和S粉在180~200℃時(shí)反應(yīng)合成SOCl2,選用裝置A、B、C、D進(jìn)行制備(夾持、加熱裝置略去)。
(2)按氣流從左到右的方向,裝置A、B、C、D的連接順序?yàn)?/span>___(填儀器接口的字母編號(hào))。
(3)試劑y為___(填選項(xiàng)字母,下同);試劑z為___。
A.熱水 B.乙醇 C.石蠟油 D.冰水
(4)裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)裝置C的作用為___;若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1:3,則裝置C中生成的鹽為___(填化學(xué)式);請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中生成的鹽中含有SO42-:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -,一定不存在Fe3+
B. 是否存在Na+只有通過(guò)焰色反應(yīng)才能確定
C. 原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-
D. 若原溶液中不存在Cl-,則c (Na+) =0.1mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)域。以工業(yè)級(jí)氧化鋅(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等)為原料,用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下:
已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
回答下列問(wèn)題:
(1)浸出時(shí),為了提高浸出效率可采用的措施有(寫(xiě)兩種):___________;___________。
(2)氧化時(shí),加入KMnO4溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+(溶液中Mn全部轉(zhuǎn)化為MnO2),請(qǐng)配平下列除去Fe2+的離子方程式:MnO+Fe2++ ===MnO2↓+Fe(OH)3↓+H+ ____________
(3)加入鋅粉的目的是_______________________________________________________。
(4)已知H2SO4浸出液中,c(Fe2+)=5.04 mg·L-1、c(Mn2+)=1.65 mg·L-1,加入KMnO4溶液反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液中c(Fe3+)=0.56 mg·L-1,若溶液pH=3,則此時(shí)Fe3+__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。
(5) 已知:常溫下,①Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11;②H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。
①比較H2R ,HR-,H2CO3三者的酸性強(qiáng)弱_________________________________
②NaHR溶液中存在= _______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)這些晶體中,粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是_______________________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是___________________________________________。
(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有________個(gè)Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。
(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白藜蘆醇屬二苯乙烯類(lèi)多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線(xiàn):
已知:
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)白藜蘆醇的分子式是________。
(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型是_________;E→F的反應(yīng)類(lèi)型是________。
(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,推測(cè)其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)比為_______。
(4)寫(xiě)出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_______
(5)寫(xiě)出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D_______,E_______。
(6)化合物有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù),下列說(shuō)法不正確的是
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 平衡常數(shù)/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. T1、T2的關(guān)系:T1 > T2
B. x= 1.6,y=0.2 ,t<6
C. K1、K2的關(guān)系:K2>K1
D. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(16分)工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是(填序號(hào)) 。
A.生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D.體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
(2)下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù):
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。由上表數(shù)據(jù)判斷,該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。升高溫度,正反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=1.4mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時(shí)的溫度為 。
(3)欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。(填序號(hào))
A.升溫
B.加入更高效的催化劑
C.恒容條件下充入CO
D.恒容條件下充入H2
E.恒容條件下充入氦氣
F.及時(shí)移走CH3OH
(4)一定條件下,CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下,在三個(gè)容積相同的密閉容器中,按不同方式投料,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
投料方式 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡數(shù)據(jù) | C(CH3OH)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反應(yīng)的能量變化 | akJ | bkJ | ckJ | |
原料轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列分析正確的是 。(填序號(hào))
A.2c1<c3 B.2 p1<p3C.|a|+|b|=90.8 D.α1+α3>1
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