Question

【題目】無機(jī)化合物A主要用于藥物制造在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣由文獻(xiàn)資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備，純凈的A物質(zhì)為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；物質(zhì)A的熔點(diǎn)390℃，沸點(diǎn)430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸酒精在空氣中A緩慢分解，對其加強(qiáng)熱則猛烈分解，在750～800℃分解為化合物E和氣體C 回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式
（2）A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）A在750～800℃分解的方程式為 ， 制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是
（4）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學(xué)原理：
（5）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如下：
①步驟①中操作名稱是
②試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟②中減壓的目的是
（6）寫出D的重氫化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Answer 1

【答案】
（1）LiNH2
（2）LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl
（3）3LiNH2 Li3N+2NH3；制得的產(chǎn)物中含有雜質(zhì)鐵
（4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它們，所以可用苯或甲苯進(jìn)行覆蓋；乙醇羥基上的氫較活潑，故也可以跟LiNH2反應(yīng)，方程式為LiNH2+C2H5OH﹣→C2H5OLi+NH3 ， 但是由于醇羥基上的氫比水中氫不活潑，故此反應(yīng)進(jìn)行較緩慢，可將其銷毀又不會(huì)有危險(xiǎn)
（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；LiCl?H2O（s）?LiCl（s）+H2O（g），減小壓強(qiáng)，有利于平衡向正方向移動(dòng)，有利于無水LiCl的制備
（6）LiD+H2O=LiOH+HD↑
【解析】解：（1）根據(jù)上面的分析可知，A是LiNH2 ， 所以答案是：LiNH2；（2）根據(jù)化合物A（LiNH2）遇水強(qiáng)烈水解，能生成LiOH和NH3 ， 所以其與鹽酸反應(yīng)生成LiCl、NH4Cl，反應(yīng)方程式為：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl，所以答案是：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl；（3）根據(jù)上面的分析可知，C為NH3 ， E應(yīng)為Li3N，A在750～800℃分解為化合物E和氣體C，反應(yīng)方程式為：3LiNH2 Li3N+2NH3 ， 制得的產(chǎn)物中含有雜質(zhì)鐵，使粗品往往是灰色，所以答案是：3LiNH2 Li3N+2NH3 ；制得的產(chǎn)物中含有雜質(zhì)鐵；（4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它們，所以可用苯或甲苯進(jìn)行覆蓋；乙醇羥基上的氫較活潑，故也可以跟LiNH2反應(yīng)，方程式為LiNH2+C2H5OH﹣→C2H5OLi+NH3 ， 但是由于醇羥基上的氫比水中氫不活潑，故此反應(yīng)進(jìn)行較緩慢，可將其銷毀又不會(huì)有危險(xiǎn)， 所以答案是：LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它們，所以可用苯或甲苯進(jìn)行覆蓋；乙醇羥基上的氫較活潑，故也可以跟LiNH2反應(yīng)，方程式為LiNH2+C2H5OH﹣→C2H5OLi+NH3 ， 但是由于醇羥基上的氫比水中氫不活潑，故此反應(yīng)進(jìn)行較緩慢，可將其銷毀又不會(huì)有危險(xiǎn)．（5）通過工業(yè)制備單質(zhì)Li的流程圖可知：步驟①是要從LiCl溶液獲得LiCl﹒H2O晶體，所以，其操作應(yīng)為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．步驟②是要將LiCl﹒H2O晶體在減壓、干燥的氯化氫氣氛中加熱（200℃）生成無水LiCl，然后經(jīng)步驟③電解熔融的LiCl制得金屬Li，則：①步驟①中的操作己經(jīng)有過濾、洗滌，還應(yīng)有“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”，所以答案是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；②LiCl﹒H2O晶體脫去結(jié)晶水生成無水LiCl的反應(yīng)：LiCl﹒H2O（s）LiCl （s）+H2O（g），是一個(gè)擴(kuò)大氣體體積的反應(yīng)，所以減小壓強(qiáng)，有利于平衡LiCl﹒H2O（s）LiCl （s）+H2O（g），向正方向移動(dòng)，有利于無水LiCl的制備．所以答案是：LiClH2O（s）LiCl（s）+H2O（g），減小壓強(qiáng)，有利于平衡向正方向移動(dòng)，有利于無水LiCl的制備；（6）LiD中陽離子與水電離的氫氧根離子結(jié)合，而陽離子與水電離的氫離子結(jié)合，反應(yīng)方程式為：LiD+H2O=LiOH+HD↑，所以答案是：LiD+H2O=LiOH+HD↑．