【題目】取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量燒堿溶液反應(yīng),同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為(

A. 1:6 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1

【答案】D

【解析】與足量鹽酸反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,與足量燒堿反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,產(chǎn)生同溫同壓下相同體積的氣體,消耗的Al的量相同,故選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去CO2中的HCl雜質(zhì)最好是將混合氣體通過(guò)足量的

A.飽和NaOH溶液 B.飽和NaHCO3溶液

C.飽和Na2CO3溶液 D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱(chēng)取1.59 g樣品,溶于水配成250.00 mL溶液,取出該溶液25.00 mL0.1 mol·L1鹽酸進(jìn)行滴定,得到如下曲線(xiàn)。以下說(shuō)法或操作正確的是( )

A. 上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO(H===H2OCO2

B. 下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl、HCO(

C. 此樣品n(NaHCO3)(28.12×11.9)×104 mol

D. 使用該方法測(cè)定Na2CO3NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量,將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)科學(xué)家尋找高效催化劑,通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:

2CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

已知:CO的燃燒熱△H2=-283kJ/moL

N2(g) +O2(g) =2NO(g)幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

N≡N鍵

O=O鍵

NO中氮?dú)滏I

鍵能(kJ/mol)

945

498

630

求△H1__________________

(2)NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃,在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行下述反應(yīng)I,測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表:

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

C(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0. 0072

0.0072

C(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是______________

A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率

B. 若測(cè)得容器內(nèi)4v(NH3)=6v(H2O)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1

<>(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生下述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專(zhuān)一性。

已知:反應(yīng)I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)

反應(yīng) II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)

為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖:

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________ (填“ I ”或“ II”)。

② 520℃時(shí),4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________ (不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

③由圖像可判斷,反應(yīng)I正反應(yīng)△H_______________ 0(填“>”、“<”,或“=”)

④C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________

(4)羥胺(NH2OH)的電子式_____________,羥胺是一種還原劑,可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮?dú),該反?yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用,則在上述反應(yīng)中,羥胺的氧化產(chǎn)物是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

G是抗炎癥藥物的中間體,其合成過(guò)程如下:

已知:Ⅰ. Ⅱ.(具有較強(qiáng)的還原性)

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;

(2)反應(yīng)④的條件為_________;反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_______;反應(yīng)②的作用是_________ ;

(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是___________;

A.具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2

(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_________

a.屬于芳香族化合物,且含有兩個(gè)甲基 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是_____________________。

(6)已知:苯環(huán)上有烷烴基時(shí),新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位;苯環(huán)上有羧基時(shí),新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。依據(jù)題意,寫(xiě)出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選):_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的用途與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是(  )

A. 用醋酸除去水垢

B. 干冰用作冷凍劑

C. 活性炭用作除味劑

D. 制作饅頭時(shí)加入小蘇打

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.有四種化合物W、X、Y、Z,它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知

(1)A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,且A、D同主族,C、E同主族;B、C 同周期;

(2)W由A、B組成,其分子中原子個(gè)數(shù)比為A:B=4:1,常溫為氣態(tài)。

(3)X由A、C組成,其分子中原子數(shù)比為A:C=1:1

(4)Y是C、D形成的離子化合物,且Y晶體中相應(yīng)元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1

(5)Z是由D、E形成的離子化合物,其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層,陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2:1 則B為__________,W為_________,X的結(jié)構(gòu)式________Y的電子式為______________。

II.(1).一元素原子的N層上只有1個(gè)電子,該元素原子各內(nèi)層均已充滿(mǎn),寫(xiě)出該原子電子排布式:________________,

(2)一元素屬于短周期元素,該元素的原子核外所有P軌道全滿(mǎn)或者半滿(mǎn),寫(xiě)出該元素原子的價(jià)電子軌道排布圖__________________,

(3)乙烯分子中有__________個(gè)σ鍵,___________π鍵。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[2016·天津]氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是 (至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:

(2)氫氣可用于制備H2O2。已知:

H2(g)+A(l) B(l) ΔH1

O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是 。

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)

(4)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為 。

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4。同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

電解一段時(shí)間后,c(OH)降低的區(qū)域在 (填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。

電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因?yàn)?/span>

c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱,化學(xué)在能源的開(kāi)發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如下圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化:

(1) 甲池是_____裝置,通入CH4氣體的電極上的反應(yīng)式為_____。乙池中SO42- 移向_____電極(填“石墨”或“Ag”)

(2) 當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時(shí),電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_____mol,乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入_____g _____(填物質(zhì)名稱(chēng))。

(3) 丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為_____

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