Question

（1）可用物理方法直接從海水中提取的常見物質的化學式為

 

（任寫一種）．
（2）用硝酸制取硝基苯的化學方程式為

 

．
鄰二硝基苯的結構簡式為，其含苯環(huán)的同分異構體共有

 

種（含鄰二硝基苯）．
（3）某溫度下，已知2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1．在10L體積不變的密閉容器中加入4.0mol SO₂和5.0mol O₂，5min后反應達到平衡，共放出熱量196kJ，此反應的平衡常數K=

 

，0～5min內的平均速率υ（O₂）=

 

mol?L^-1?min^-1

（4）G為短周期元素組成的金屬單質，可發(fā)生上圖所示的轉化．則D為

 

（填化學式）；L溶液與氨水反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）可以直接利用蒸餾的方法從海水中提取水或NaCl等物質；
（2）苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下生成硝基苯與水；鄰二硝基苯含苯環(huán)的同分異構體，只能是硝基的位置異構；
（3）根據放出的熱量計算參加反應的二氧化硫的物質的量，再根據三段式計算計算平衡時個組分的物質的量，進而計算平衡濃度，進而根據平衡常數的表達式計算；根據v=

△c

△t

計算v（O₂）；
（4）G為短周期元素組成的金屬單質，能與NaOH溶液反應，則G為Al，結合轉化可推知D為NaAlO₂、M為Al（OH）₃，L為鋁鹽溶液，F為單質，可推知F為Cl₂、L為AlCl₃．

解答：解：（1）可以直接利用蒸餾的方法從海水中提取水或NaCl等物質，故答案為：H₂O或NaCl等；
（2）苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下生成硝基苯與水，反應方程式為：；鄰二硝基苯含苯環(huán)的同分異構體，只能是硝基的位置異構，有鄰、間、對三種位置關系，故包含鄰二硝基苯共有3種，
故答案為：；3；
（3）平衡時參加反應的二氧化硫的物質的量為2mol，則：
          2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）
開始（mol）：4        5    0
變化（mol）：2        1    2
平衡（mol）：2        4    2
容器的體積為10L，故平衡時SO₂（g）、O₂、SO₃（g）的濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，故該溫度下平衡常數k=

0．22

0．22×0.4

=2.5，
0～5min內v（O₂）=

1mol 10L

5min

=0.02mol/（L．min），
故答案為：2.5；0.02；
（4）G為短周期元素組成的金屬單質，能與NaOH溶液反應，則G為Al，結合轉化可推知D為NaAlO₂、M為Al（OH）₃，L為鋁鹽溶液，F為單質，可推知F為Cl₂、L為AlCl₃，L溶液與氨水反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：NaAlO₂；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題比較綜合，涉及海水資源的利用、同分異構體、化學平衡常數與化學反應速率的有關計算、無機物的推斷等，題目難度不大，注意對基礎知識的掌握．