【題目】已知表中是某些有機(jī)物的模型圖,根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
有機(jī)物 | 甲 | 乙 | 丙 |
模型 |
(1)甲的分子式是___________________,其一氯代物有___________________種。
(2)寫出乙與的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________________。
(3)丙的摩爾質(zhì)量為,則用苯制備該物質(zhì)時(shí)的催化劑是___________________。
【答案】 4 加成反應(yīng) FeBr3
【解析】
⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)式得到A含有5個(gè)碳原子12個(gè)氫原子,該結(jié)構(gòu)有4種不同位置的氫。
⑵乙的結(jié)構(gòu)式得到乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH=CH2。
⑶根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)得到C6H5X,根據(jù)丙的摩爾質(zhì)量為得丙的名稱。
⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)式得到A含有5個(gè)碳原子12個(gè)氫原子,因此A的分子式為C5H12,該結(jié)構(gòu)有4種不同位置的氫,因此一氯代物有4種;故答案為:C5H12;4。
⑵乙的結(jié)構(gòu)式得到乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH=CH2,與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)方程式為:;故答案為:;加成反應(yīng)。
⑶根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)得到C6H5X,根據(jù)丙的摩爾質(zhì)量為,得到X為Br,因此丙為溴苯,由苯制備溴苯時(shí)催化劑是FeBr3;故答案為:FeBr3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中科院某課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示),該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. a極為正極
B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,負(fù)極區(qū)的pH不斷增大
C. b極電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D. 消耗0.01mol葡萄糖,電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如下圖所示,已知電池反應(yīng)為:2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑;下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液,電池性能會(huì)更好
C.電池工作時(shí)電子流向:鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→導(dǎo)線→碳棒
D.電池工作過(guò)程中,石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變某個(gè)條件,下列敘述正確的是( )
A.升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺
C.慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的兩倍
D.恒溫恒容時(shí),充入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)。其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,得到下列圖像(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。下列分析正確的是
A.如圖1反應(yīng):若p1>p2,則該反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B.如圖2反應(yīng):此反應(yīng)的△H<0,且T1>T2
C.如圖3反應(yīng):表示t1時(shí)刻可能是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.如圖3反應(yīng):表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.NaHCO3溶液顯堿性:HCO+H2OCO+OH-
B.醋酸溶液顯酸性:CH3COOH=CH3COO-+H+
C.氨水顯堿性:NH3·H2ONH+OH-
D.鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng):Fe-3e- =Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鋅原子中,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是_________。鋅的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)低,原因是______________。
(2)鋅冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染性氣體二氧化硫,已知液態(tài)二氧化硫可以發(fā)生類似于水的自身電離2SO2(l)SO2++,S和O兩種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是_______,與SO2+互為等電子體的單質(zhì)分子為_______(填化學(xué)式),SO2+中的σ鍵和π鍵數(shù)目比為______________。
(3) [Zn(CN)4]2在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是_________,HCHO的立體構(gòu)型為_______________,[Zn(CN)4]2中Zn2+與CN中的C原子形成配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________________。
(4)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_________。若該晶胞密度為ρ g·cm3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為__________cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽鹵中除含有Mg2+、Cl﹣外,還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣和CO(NH2)2等.從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質(zhì),制備流程如圖所示:
(1)從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過(guò)程中所需的基本操作順序依次為__________;
A 加熱蒸餾 B 加熱濃縮 C 冷卻結(jié)晶 D 趁熱過(guò)濾 E 過(guò)濾洗滌
(2)制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行,原因是___________(用適當(dāng)?shù)奈淖纸Y(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明).
(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí),生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;加入NaClO的另一個(gè)作用是___________.
(4)Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。
已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12,且Mg(OH)2(s)═MgO(s)+H2O(s)△H=+81.5kJ/mol。
①下列敘述正確的是______
A.從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2,工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B.Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C.可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍(lán)色 |
25℃時(shí),在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液的顏色為___________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的離子是( )
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦
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