Question

（2010?天津）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的元素符號為

O

；M在元素周期表中的位置為

第三周期、第ⅢA族

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為

，B的結構式為

．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為

34

，其最高價氧化物對應的水化物化學式為

H₂SeO₄

．該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是

b

（填字母代號）．
a．+99.7kJ?mol^-1   b．+29.7kJ?mol^-1   c．-20.6kJ?mol^-1   d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：

Al+3HCO₃^--3e^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑

；由R生成Q的化學方程式：

2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據M是地殼中含量最高的金屬元素及地殼中元素的含量可知M為鋁元素，再由X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素及元素的原子序數依次增大，則X、Y、Z、L分別為氫、碳、氮、氧；
（1）利用原子結構及元素周期律來解答；（2）根據原子數寫化學式，再由最外層電子數來分析電子式和結構式；（3）根據最外層電子數分析最高化合價，然后書寫最高價氧化物對應的水化物化學式，利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定來分析生成1mol硒化氫的反應熱；（4）根據電解原理及信息生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q來解答．

解答：解：根據M是地殼中含量最高的金屬元素及地殼中元素的含量可知M為鋁元素，再由X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素及元素的原子序數依次增大，則X、Y、Z、L分別為氫、碳、氮、氧；
（1）因L為氧元素，其元素符號為O，M為鋁元素，鋁在第三周期、第ⅢA族，再由電子層越多，半徑越大，同周期元素隨原子序數的增大，半徑在減小，故答案為：O；第三周期、第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；
（2）因Z、X兩元素分別為N、H元素，原子數目比l：3和2：4構成分子A和B分別為NH₃、N₂H₄，氮原子在分子中滿足最外層8電子結構，故答案為：；；
（3）L為氧元素，Se與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為8+8+18=34，其最外層電子數為6，則最高化合價為6，最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂SeO₄，該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te，則生成1mol水時放熱最多，則生成1molH₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的反應熱分別為d、c、b、a，即生成1mol硒化氫反應熱的是b，故答案為：34；H₂SeO₄；b；       
（4）因M為鋁，則M單質作陽極，鋁失去電子，在NaHCO₃溶液作電解液時鋁離子與碳酸氫根離子在陽極反應，其反應為Al+3HCO₃^--3e^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑
（或Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑），則R為氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，其反應為2Al（OH）₃ 

△   .

Al₂O₃+2H₂O，
故答案為：Al+3HCO₃^--3e^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑（或Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑）；2Al（OH）₃ 

△   .

Al₂O₃+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表和周期律來推斷元素，再利用元素化合物知識來解答，考查點多，注重對高中化學的熱點、常考考點的考查，學生應加強對這幾個知識點的歸納學習．