Question

氯化碘（ICl）的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活潑性。ICl跟Zn、H₂O的反應(yīng)如下：

2ICl＋2Zn＝ZnCl₂＋ZnI₂

ICl＋H₂O＝HCl＋HIO

下列敘述中不正確的是（  ）

A．Zn與ICl反應(yīng)時(shí)，ZnI₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．Zn與ICl反應(yīng)時(shí)，ZnCl₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．H₂O與ICl反應(yīng)時(shí)，IC既不是氧化劑，又不是還原劑

D．H₂O與ICl反應(yīng)時(shí)，H₂O既不是氧化劑，又不是還原劑

 

Answer 1

答案：B
提示：

要確定以上兩反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，須從分析反應(yīng)本身入手。在Zn與ICl反應(yīng)時(shí)，Zn由0價(jià)態(tài)變?yōu)椋?價(jià)的Zn2+，顯然Zn被氧化，作還原劑；ICl作氧化劑。ICl中I為＋1價(jià)，Cl為－1價(jià)，反應(yīng)后生成ZnCl2、ZnI2兩種物質(zhì)，其中Zn為＋2價(jià)，Cl、I均為－1價(jià)。由此可見，反應(yīng)中是－1價(jià)的I將Zn氧化，其本身被還原為I－，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。在ICl與H2O反應(yīng)時(shí)，各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。因此A、C、D項(xiàng)都正確，只有B項(xiàng)不正確。