【題目】對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)說(shuō)法正確的是（ ）

A.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C.X、Y、Z、W皆非氣體

D.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

【答案】D

【解析】

由圖可知，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，則氣態(tài)反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于氣態(tài)生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和。

A、X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，與圖象不符合，錯(cuò)誤；

B、若Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體，增大壓強(qiáng)，不影響正反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；

C、X、Y、Z、W皆非氣體，改變壓強(qiáng)，不影響反應(yīng)速率，影響平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤

D、若Z、W均為氣體，對(duì)于可逆反應(yīng)X+YZ+W，氣態(tài)反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于氣態(tài)生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，由于正反應(yīng)速率增大，故X、Y中有一種是氣體，正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的飽和硫酸鈉溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.w/(w+18a) ×100％

B.w/(w＋36a) ×100％

C.7100w/[161(w＋18a)] ×100％

D.7100w/[161(w＋36a)] ×100％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.容器內(nèi)溫度不再變化

C.斷裂1mol鍵的同時(shí)，生成6molN-H鍵

D.反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1:3:2

（2）已知:①Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝-348.3kJ·mol-1

②2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O（s）△H＝-31.0kJ·mol-1

則 Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H＝_____kJ·mol-1

（3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝-393.5 kJ·mol-1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝-483.6 kJ·mol-1

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是(　　)

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl－存在

B.通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在

C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO42-存在

D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限，TF菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理圖如圖所示。

（1）寫(xiě)出涉及鐵化合物的兩個(gè)離子方程式：___；___。

（2）25℃時(shí)，向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，從平衡移動(dòng)的角度解釋主要原因是：___。

（3）室溫下，如果將0.2molNH4Cl、0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失）

①___和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。

②___和____兩種子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.1mol。

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能如下四種關(guān)系。

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是__，上述離子濃度大小序中正確的是__（選填序號(hào)）。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則該溶質(zhì)的化學(xué)式是__。

③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氮永混含而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__（填“＞”“＜”或“＝”，下同）c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+)___c(Cl-)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生：

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測(cè)中和熱的數(shù)值越大

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