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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是

A.利用海水制取氯化鈉、燒堿、純堿、氯氣等物質都發(fā)生了氧化還原反應

B.蛋白質、葡萄糖、纖維素、油脂等都能在人體內水解并提供能量

C.為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用和進行消毒、凈化、以改善水質

D.塑料、合成橡膠和纖維這三大合成材料，都主要以石油、煤和天然氣為原料生產的

【答案】D

【解析】

海水制取氯化鈉沒有新物質生成，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；

B.人體內沒有能消化纖維素的酶，故纖維素不能在人體內水解，故B錯誤；

C.銅離子有毒，不能用于自來水消毒，故C錯誤；

D.塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發(fā)動機中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮氣流中制取。完成下列填空：______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。

（1）試配平該化學反應方程式，將系數填寫在對應位置上。在方程式上標出電子轉移的方向和數目。____________

（2）反應中______被還原，當氧化產物比還原產物多 1mol 時，反應中電子轉移數為______。

（3）在該反應體系中：所涉及物質屬于非極性分子的電子式為______；所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為______。

（4）反應的主要產物氮化硅所屬的晶體類型為______，證明氮化硅組成元素非金屬性強弱：

（Ⅰ）寫出一個化學事實______；

（Ⅱ）從原子結構上進行說明：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據此判斷下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為探究溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性，設計如圖實驗：

已知：AgSCN為白色難溶物。

下列說法不正確的是（ ）

A.①中的白色沉淀是

B.向①的試管中滴加KI溶液，有黃色沉淀生成證明存在

C.②中發(fā)生了氧化還原反應

D.對于③中紅色褪去的原因可能與平衡移動原理有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2xH2O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應。

①加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有：__。

②氧化劑A可選用___（填編號，下同）。

A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2

③要得到較純的產品，試劑B可選用___。

A．NaOH B．CuO C．FeO

④試劑B的作用是___。

A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH

⑤從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是__（按實驗先后順序選填編號）。

A．過濾 B．蒸發(fā)至干 C．冷卻 D．蒸發(fā)濃縮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在指定條件下能實現的是

①CuCu2(OH)2CO3CuO

②CaCl2(aq) CaCO3CaSiO3

③MgOMgCl2(aq) MgCl2(s)

④N2NO2HNO3

⑤Cl2NaClOCl2

A.①④⑤B.①②⑤C.②③⑤D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下的方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/ molL－1

體積/mL

濃度/ molL－1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉移_____mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_____________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=_______________ molL－1min－1。

（4）已知50℃時c(MnO4－)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，畫出25℃時c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。

_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）氮、氧元素非金屬性較強的是_____。(用元素符號回答)

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：

①由圖1可知SCR技術中的氧化劑為：_________________。

②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO)/c(NO2)對應的脫氮率如圖2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

（3）硝酸廠常用如下燒堿吸收法處理氦氧化物(NO與NO2)尾氣。氮氧化物(NO與NO2)用燒堿進行吸收，產物為NaNO2、NaNO3和H2O。現有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反應后溶液中含有0.35mo1NaNO2。則尾氣中NO與NO2的物質的量之比為______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

（4）現將一定量的鐵和銅的混合物分為等質量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸[假設反應中稀硝酸的還原產物只有NO)，產生氣體在標準狀況下的體積與剩余固體的質量如下表:

硝酸體枳（mL)

100

200

300

400

剩余固體（g)

18.0

9.6

0

0

放出氣體的體積（mL)

2240

4480

6720

計算原混合物中鐵和銅的物質的量比為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：

物質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

KSP(25℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

25℃時，對于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根據上表數據斷，下列說法不正確的是（ ）

A. 向混合溶液中加入適量氨水，并調節(jié)pH在3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液

B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

C. 該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4

D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在

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