Question

常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實驗編號	HA的物質的量濃度（mol?L-1）	NaOH的物質的量濃度（mol?L-1）	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=7
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，判斷HA是

 

（填“強酸”或“弱酸”）
某同學欲利用甲組中的一元酸HA溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，可選取

 

作指示劑；在滴定過程中，下列哪些操作會使結果偏高的是

 

A．酸式滴定管未用標準酸HA潤洗，直接裝入標準酸HA
B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．讀取酸HA體積開始時仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù)
E．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測NaOH溶液潤洗
（2）根據(jù)乙組數(shù)據(jù)分析，乙組混合溶液中離子濃度c（A^-）和c（Na⁺）的大小關系是

 

A．前者大      B．后者大   C．兩者相等     D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

（4）分析丁組數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=

 

mol?L^-1．某同學取丁組試劑各100mL，充分反應后測得放出的熱量為Q，寫出表示中和熱的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,熱化學方程式,離子濃度大小的比較,中和滴定

專題：

分析：（1）甲組是酸和堿等體積混合反應后溶液PH=7，說明HA為強酸；利用甲組中的一元酸HA溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，可以選擇甲基橙或酚酞做指示劑，依據(jù)滴定實驗誤差分析可知，c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

，過程中操作時利用標準溶液體積變化分析選項；
（2）任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
（3）混合溶液的溶質為等物質的量的HA和NaA，pH＞7說明A^-的水解大于HA的電離，結合電荷守恒判斷；
（4）由電荷守恒關系式變形得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
依據(jù)強酸溶液濃度和體積計算物質的量，結合放出熱量數(shù)值計算對飲化學方程式定量反應關系放出的熱量，結合熱化學方程式書寫方法寫出；

解答： 解：（1）甲組是酸和堿等體積混合反應后溶液PH=7，說明HA為強酸；利用甲組中的一元酸HA溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，可以選擇甲基橙或酚酞做指示劑，依據(jù)滴定實驗誤差分析可知，c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

，過程中操作時利用標準溶液體積變化分析選項；
A．酸式滴定管未用標準酸HA潤洗，直接裝入標準酸HA，稀釋標準溶液，消耗標準溶液多，結果偏高；
B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標準溶液體積增大，結果偏高；
C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，溶質物質的量不變，不影響測定結果；
D．讀取酸HA體積開始時仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù)，標準溶液體積讀取少了，測定結果偏低；
E．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測NaOH溶液潤洗，待測液增大消耗標準溶液體積增大，測定結果偏高；
故選ABE；
故答案為：HA是強酸；甲基橙或酚酞；ABE
（2）根據(jù)乙組數(shù)據(jù)分析，乙組混合溶液中，混合溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），由于pH=7，則c（Na⁺）=c（A^-），故答案為：C；
（3）丙組混合溶液的溶質為等物質的量的HA和NaA，pH＞7說明A^-的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序為：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）由電荷守恒關系式變形得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-4-10^-10）mol?L^-1，某同學取丁組試劑各100mL，認真物質的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，充分反應后測得放出的熱量為Q，生成1mol水放熱100QKJ；表示中和熱的熱化學方程式HA（aq）+NaOH（aq）═NaA（aq）+H₂O（l）△H=-100QkJ?mol^-1；
故答案為：10^-4-10^-10； HA（aq）+NaOH（aq）═NaA（aq）+H₂O（l）△H=-100QkJ?mol^-1；

點評：本題考查了弱電解質的電離、離子濃度大小的比較，明確弱電解質電離特點結合物料守恒、電荷守恒和質子守恒來分析解答，同時注意熱化學方程式書寫方法的應用，題目難度中等．