（1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況： 。

（2）實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______________（填寫編號）。

①還原性 ②酸性 ③氧化性

被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的 ；

當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 。

（3）已知下列兩個氧化還原反應(yīng)：O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序為：

練習冊系列答案
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NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是（ ）

A．鈉的化合物 B．可與硝酸反應(yīng) C．可溶于水 D．電解質(zhì)

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下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A．Cu絲 B．NaCl溶液 C．熔融的MgCl2 D．蔗糖

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實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I 稱取樣品1.500 g。

步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1—2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟III 填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________

(A)滴定管內(nèi)液面的變化 (B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_________色變成_________色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

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完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是

A

B

C

D

實驗

分離乙醇和氯化鈉溶液

除去水中的氯化鈉

分離CCl4中的I2

除去CO2氣體中的HCl氣體

裝置

或儀器

[

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

B．2Na + Cl2 2 NaCl

C．NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

D．2KClO32KCl + 3O2↑

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有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1

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如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為

A．⑤②①④③ B．③②⑤④①

C．⑤④③②① D．⑤②①③④

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