短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 
A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1
C

試題分析：由題意可判斷，W最外層電子數(shù)只能是4，所以W為C元素，X為Al，Z為Cl，Y介于Al、 Cl之間。A、若Y是硅，則電負(fù)性W＞Y，錯誤；B、W是第二周期元素，原子半徑不可能最大，錯誤；C、若Y是硅，則Y、Z形成的分子SiCl4，其空間構(gòu)型是正四面體，正確；D、形成WY2分子，則為CS2，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1︰1，錯誤，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
 
 
 
 
 
 
 
二
 
 
 
②
 
③
④
 
三
⑤
 
⑥
⑦
⑧
 
⑨
 
 
（1）在標(biāo)號元素中，最活潑的金屬元素是   。最活潑的非金屬元素是       。⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                   。
（2）①與②形成共價化合物的電子式                 。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程                                         。
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是                 。
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是               。
⑦、⑧、⑨三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序                。
（5）寫出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．用元素符號回答原子序數(shù)11-18的元素的有關(guān)問題：(填對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)
（1）最高價氧化物的水化物堿性最強的是               ;其電子式為：        
（2）最高價氧化物的水化物呈兩性的是                    ;
（3）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是       ，其電子式為                ．
II．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，根據(jù)已有實驗知識回答下列問題。
下列說法錯誤的是                   。 
A．將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．配制1L0．5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29．25gNaCl固體
D．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲運濃硝酸
E．實驗室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣
F．實驗室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內(nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化
G．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機非金屬材料的主角。下列判斷正確的是
 
 
R
 
T
Q
 
W
G
 
A．離子半徑：T＜ W＜ G 
B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q ＜ R
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q ＞W(wǎng)＞G
D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的氣體在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是     ，非金屬性最強的是              （填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是           （用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為              ，其中存在的化學(xué)鍵類型為                        ；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為              ；
（5）單質(zhì)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                               ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為            ；
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某電荷數(shù)小于18的元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是 (   ）
A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1）
B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑
C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。下列敘述正確的是（  ） 
A．X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽
B．X單質(zhì)與Z單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質(zhì)
D．X、Y形成的一種離子跟H＋反應(yīng)可生成Y的離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體。已知反應(yīng)：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常溫下0．01 mol·L-1丁溶液的pH為12。下列說法正確的是
A．元素X在周期表中的位置為第2周期ⅥA族
B．元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為r(Z)>r(Y)>r(X)
C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．02×1023
D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0．1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是
A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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