【題目】已知:pKa=lgKa,25℃時(shí),H2SO3pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是( )

A. a點(diǎn)所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1mol·L1

B. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH)

C. c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3)

D. d點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)> c(HSO3)

【答案】A

【解析】A、H2SO3為弱酸,a點(diǎn)溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3 -、H2SO3

,a點(diǎn)溶液體積大于20mL,根據(jù)物料守恒有c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3)0.1 mol·L1,a點(diǎn)所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml,所以和H2SO3反應(yīng)產(chǎn)物為NaHSO3和H2SO3,根據(jù)H2SO3Ka1=c(HSO3c(H+)/c(H2SO3),根據(jù)pKa1=lgKa1Ka1=10-1.85=c(HSO310-1.85/c(H2SO3),所以c(HSO3)=c(H2SO3),帶入物料守恒式子中有:2c(H2SO3)+c(SO32-)0.1 mol·L1,A錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2SO3恰好生成NaHSO3,根據(jù)物料守恒有:c(Na+)=c(SO32-)+ c(HSO3)+ c(H2SO3),根據(jù)電荷守恒有:c(OH-)+2c(SO32)+c(HSO3)=c(Na+)+ c(H+),所以有:c(OH-)+2c(SO32)+c(HSO3)=c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)+c(H+),故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH),B正確。C、c點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶質(zhì)為Na2SO3NaHSO3,根據(jù)c點(diǎn)溶液中H2SO3的第二步平衡常數(shù),由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19,又根據(jù)Ka2=c(SO32-c(H+)/c(HSO3-),c(H+)=10-7.19,所以 c(SO32-)=c(HSO3),又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32)+c(HSO3),所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3)-c(H+),又因?yàn)?/span>c點(diǎn)呈堿性,c(OH-)c(H+),所以c(Na+)3c(HSO3)C正確。D、d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3溶液,SO32-水解得到HSO3,但是水解程度小,故有c(Na+)>c(SO32)> c(HSO3),D正確。故正確答案為A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 6 mol/L的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為

A. 10.8g B. 7.2g C. 5.4g D. 3.6g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙是周期表中相鄰?fù)髯宓膬煞N元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是

A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣排放。在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. CO的轉(zhuǎn)化率100% B. CO、NO、CO2、N2的濃度相等

C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D. CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H10O且不能被催化氧化為醛的有機(jī)物有(

A. 3B. 4C. 5D. 6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是

A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)則丙可能屬于兩性氧化物

B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2

C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用

D. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<丙<戊

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、XY、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;XNe原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是

A. 對應(yīng)簡單離子半徑:XW

B. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ

C. 化合物XZW既含離子鍵,又含共價(jià)鍵

D. Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2,右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時(shí),隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),下列說法正確的是

A.右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為13

B.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C.右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D.若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強(qiáng)之比為2524

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為測定x值,進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn):①稱取Wg草酸晶體配成100.0mL水溶液 ②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol/L KMnO4溶液滴定。滴定時(shí),所發(fā)生的反應(yīng)為:

2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +10CO2+2MnSO4 +8H2O 回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)①中,為配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的草酸溶液,所需用到的儀器是天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、膠頭滴管和 _________________ 。

(2)實(shí)驗(yàn)②中,滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在_______式滴定管中(填

(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分變質(zhì),濃度偏低,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果所測定的x值將_____(偏高,偏低無影響”)。

(4)在滴定過程中起指示劑作用的是______,當(dāng)KMnO4溶液與草酸反應(yīng)后,怎樣判斷滴定終點(diǎn)____________________________________________________________________________.

(5)若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共用去amolLKMnO4溶液VmL,則實(shí)驗(yàn)測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______;由此計(jì)算出草酸晶體中的x值是__________(結(jié)果用a,v, W表示)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案