已知A、C是金屬單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)顏色為黃色，B是非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為氣體，其中乙是黃綠色氣體。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B          、 C           、丙           

（2）乙的水溶液久置過程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________；_________________________________。

（3）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_________________________________________________。

（4）請寫出反應(yīng)⑤的離子方程式_____________________________________，此反應(yīng)屬于：________________（選填序號）。

    a. 化合反應(yīng)                         b. 置換反應(yīng)   

  c. 復(fù)分解反應(yīng)                       d. 氧化還原反應(yīng)

（5）寫出由物質(zhì)D、F的水溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀的總的離子方程式：___

_________________________________________________。

（1）（每空1分）B___Si_________，C______Fe_____，丙_____HCl_________

    （2）（每空2分）Cl2+H2O=HCl +HClO，2HClO=2HCl+O2↑

（3）（3分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  

（4） （2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-  ，（2分）ad

（5）（4分）2H2O+8OH-+4 Fe2++O2=4Fe(OH)3↓

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示：已知A和E為金屬單質(zhì)，B是化合物且常溫下為液態(tài)，F(xiàn)為兩性化合物．按要求回答下列問題：
（1）E在元素周期表中位于第
三
三
周期；第
IIIA
IIIA
族．
（2）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（3）C和E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～L為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為常見的金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)，B、F均為重要的化工產(chǎn)品，B的濃溶液具有較強的腐蝕性，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體．將一定量的F通入B的稀溶液中可以生成兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．


試回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為
H2SO4
H2SO4
；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為
熱還原法
熱還原法
．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象為
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)生成H的離子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）檢驗H溶液中的陽離子應(yīng)選用試劑為，實驗現(xiàn)象為
溶液由黃色變?yōu)檠t色
溶液由黃色變?yōu)檠t色
．
（5）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為pH（K溶液）
＞
＞
pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
（用離子方程式解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

A～L為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為常見的金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)，B、F均為重要的化工產(chǎn)品，B的濃溶液具有較強的腐蝕性，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體．將一定量的F通入B的稀溶液中可以生成兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．


試回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為______；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為______．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象為______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)生成H的離子方程式：______．
（4）檢驗H溶液中的陽離子應(yīng)選用試劑為，實驗現(xiàn)象為______．
（5）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為pH（K溶液）______pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是______（用離子方程式解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示：已知A和E為金屬單質(zhì)，B是化合物且常溫下為液態(tài)，F(xiàn)為兩性化合物．按要求回答下列問題：
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（1）E在元素周期表中位于第______周期；第______族．
（2）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）C和E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

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