【題目】在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是

A.平衡時，體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1

B.平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C.前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

D.在2s時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

【答案】A

【解析】

反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1，NO2的物質(zhì)的量為0.1mol。60s時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍，即混合氣的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的1.6倍，所以平衡時混合氣的總的物質(zhì)的量為0.8mol，由0.5mol變到0.8mol，增加了0.3mol，所以反應(yīng)的N2O4為0.3mol。2s和平衡時分別列三段式：

A. 平衡時，體系內(nèi)含NO2為0.6mol，濃度為0.12mol·L-1，錯誤；

B. 平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，正確；

C. 前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為=0.005mol·L－1·s－1，正確；

D. 在2s時，體系內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為0.55mol，是起始物質(zhì)的量的1.1倍，所以壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍，正確。

故正確答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-2b kJ/mol

B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-2b kJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.甲烷晶胞中的球體只代表一個碳原子

B.晶體中1個分子有12個緊鄰的甲烷分子

C.晶體熔化時需克服共價鍵

D.一個甲烷晶胞中含有8個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2L恒容密閉容器中進(jìn)行的某可逆反應(yīng) X（g）+2Y（g） 2Z（g） 以c(Y)的改變表示的反應(yīng)速度υ正(單位為mol·L-1·s-1)，υ正、υ逆與時間的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分的面積可表示（ ）

A.X的物質(zhì)的量濃度的減少B.Y的物質(zhì)的量濃度的減少

C.Z的物質(zhì)的量增加D.Y的物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池的開發(fā)和利用是化學(xué)學(xué)科對人類的一項重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究原電池的工作原理，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池__（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式是__。Zn極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H+移向__（填“Cu”或Zn”）極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕__g。

(2)有同學(xué)想將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認(rèn)為是否可行？__（填是”或“否”），理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)把80mL NaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的PH值為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是_______________.

(2) 將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋后溶液的c(H+)與c(SO42-)的比值近似為_________.

(3)25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為_____________.

(4)用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0．05mL)．繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.甲、乙、丙三物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，則

B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為，則2 ，

C.若，，故在某容器中充入與充分反應(yīng)后，放出的熱量為

D.常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應(yīng)生成放出熱量為，其熱化學(xué)方程式為，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（ ）

選項

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

A

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

B

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(C)=2mol·L-1·min-1

C

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

D

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(C)=1.5mol·L-1·min-1

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖．下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)△H＞0 B. SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

C. 化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a D. 平衡常數(shù)K：b＞c＞a

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