Question

某K₂CO₃樣品中含有KNO₃和Ba（NO₃）₂兩種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的CaCl₂溶液，得到4.5g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　�。�

• A、肯定有KNO₃，沒(méi)有Ba（NO₃）₂
• B、肯定沒(méi)有Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃
• C、KNO₃和Ba（NO₃）₂都有
• D、以上判斷都不正確

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：樣品加入水中，全部溶解，由于硝酸鋇能與碳酸鉀結(jié)合產(chǎn)生沉淀，故一定不會(huì)有硝酸鋇，可能含有硝酸鉀，根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)，假設(shè)樣品全部是碳酸鉀 求出生成沉淀的質(zhì)量，再判斷物質(zhì)的成分．

解答： 解：樣品加入水中，全部溶解，說(shuō)明一定無(wú)Ba（NO₃）₂，假設(shè)6.9g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有
K₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
6.9g         x

138

6.9g

=

100

x

x=5g
根據(jù)上述解答可知：生成的沉淀質(zhì)量小于5.0g，說(shuō)明一定含有不與氯化鈣反應(yīng)的雜質(zhì)，
故該硝酸鉀樣品中肯定有KNO₃，沒(méi)有Ba（NO₃）₂，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)共存的問(wèn)題以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，判斷混合物的組成時(shí)，要采用極值法進(jìn)行分析．