Question

9．（1）在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2HI （g）?H₂（g）+I₂（g），下列說法中，能說明這一反應已經(jīng)達到化學反應限度的是D
A．正、逆反應速率都等于零
B．HI、H₂、I₂的濃度相等
C．HI、H₂、I₂在容器中共存
D．HI、H₂、I₂的濃度均不再變化
（2）對于銅-鋅原電池，以下說法不正確的是D
A．銅為正極
B．鋅片上發(fā)生氧化反應
C．它是一種把化學能轉化為電能的裝置
D．銅片向外電路提供電子，鋅片從外電路得到電子
該電池的正極的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）氯化銨溶液的PH小于7（填“大于”，“小于”，“等于”），原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用離子方程式表示）
（4）已知25℃，101KPa時，1g氫氣完全燃燒放出aKJ的熱量，下列氫氣燃燒的熱化學方程式正確的是B
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-2a KJ∕mol
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-4a KJ∕mol
C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+2a KJ∕mol
D．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+4a KJ∕mol．

Answer 1

分析 （1）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答；
（2）鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析；
（3）NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液的pH值＜7；
（4）1g氫氣完全燃燒放出aKJ的熱量，所以2mol氫氣也就是4g氫氣完全燃燒放出4aKJ的熱量．

解答 解：（1）A．化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，但不為0，反應也沒有停止，是一個動態(tài)平衡，故A錯誤；
B．HI、H₂、I₂的濃度相等時該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物的量及轉化率有關，故B錯誤；
C．只要是可逆反應，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，HI、H₂、I₂都在密閉容器中共存，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．HI、H₂、I₂的濃度不再發(fā)生變化時，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D；
（2）A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑性弱的金屬銅作正極，故A正確；
B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，故B正確；
C、該裝置為原電池，是一種把化學能轉化為電能的裝置，故C正確；
D、鋅作負極失電子，所以電子從Zn流向Cu，故D錯誤；
正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：D；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液的pH值＜7，水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，故答案為：小于；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（4）1g氫氣完全燃燒放出aKJ的熱量，所以2mol氫氣也就是4g氫氣完全燃燒放出4aKJ的熱量，所以熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-4a KJ∕mol，故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、原電池原理和熱化學方程式的書寫原則，（2）題要明確正負極上得失電子是解本題關鍵，難度不大，難點是電極反應式的書寫．