【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:

1常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈_______性,原因是___________________________;(用離子方程式表示)

2在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L,則稀釋后的溶液的pH值等于________;

3已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2SHS+H+①向H2S溶液中加入NaOH固體時,(不考慮溫度變化)電離平衡向________移動,(填cH+________(填增大減小不變

②向H2S溶液中加入NaHS固體時,電離平衡向________移動,(填cS2________.(填增大、減小不變

4常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”“B”);設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 , 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2 m1________m2 (選填、“=”

5難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡, MgSO4溶液里cMg2+=0.002molL1,如果生成MgOH2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于________;(該溫度下MgOH2Ksp=2×1011

6常溫下,在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為________.

【答案】 堿性; CO32+H2OHCO3+OH 4 減小 增大 B 10 cCl-)>cNH4+)>cH+)>cOH-

【解析】1)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈堿性,原因是 CO32水解,CO32+H2OHCO3+OH;(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1Lc(H)=10-2mol·L1×0.01L/1L=10-4mol·L1,則稀釋后的溶液的pH值等于-lg10-4=4;(3)①向H2S溶液中加入NaOH固體時,氫離子的濃度減小,電離平衡向右移動;②向H2S溶液中加入NaHS固體時,硫氫根離子濃度變大,H2SHS+H電離平衡向左移動,硫氫根離子的電離,cS2)增大;4)由于醋酸是弱電解質(zhì),與Zn反應(yīng)時,末電離的醋酸不斷電離出H,pH變化較緩慢,B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線。由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由24,鹽酸中氫離子濃度逐漸減小,但醋酸中存在電離平衡,氫離子和鋅反應(yīng)時,醋酸電離平衡正向移動,補充反應(yīng)的氫離子,醋酸是邊反應(yīng)邊電離H,故消耗的Zn多,所以m1m2。(50.002mol·L1MgSO4溶液中cMg2=0.002mol·L1,沉淀平衡時cOH= mol·L1=10-4 mol·L1,則cH=10-10 mol·L1,所以溶液的pH=-lgcH=10,故應(yīng)調(diào)整溶液pH大于10。(6氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,則cOH)<c(H),溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(NH4)+cH)=c(Cl)+c(OH),所以得c(NH4)<c(Cl),銨根離子水解程度較小,所以常溫下,在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.乙醇和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體

B.油脂在堿性條件下才能水解

C.制聚乙烯塑料的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D.高溫消毒是利用蛋白質(zhì)變性的原理

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【題目】一定溫度下,將0.6 mol A0.5 mol B充入0.4 L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),經(jīng)過5 min后達(dá)到化學(xué)平衡,此時測得D0.2 mol。又知5 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1,下列結(jié)論正確的是(  )

A. AB均轉(zhuǎn)化了20% B. m值為2

C. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.33L·mol-1 D. 平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol

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【題目】Ⅰ.能量之間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備氯氣是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4 (aq),CuSO4 (aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線

(1)完成原電池甲的裝置示意圖,并作相應(yīng)的標(biāo)注。要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。_____________

(2)以銅片為電極之一,硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液,只在一個燒杯中組裝原電池乙,工作一段時間后,可觀察到負(fù)極________________

(3)甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是____________其原因是_________________________

(4)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理,為了減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在上述的材料中應(yīng)選__________作陽極。

Ⅱ. COH2反應(yīng)還可制備C2H5OH,C2H5OH可作為燃料使用,用C2H5OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下:

電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,則d電極是________(正極負(fù)極”),c電極的反應(yīng)方程式為_______________________________若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則上述燃料電池,消耗的O2在標(biāo)況下的體積為______ L。

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【題目】利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”相關(guān)知識填空.
(1)147g H2SO4的物質(zhì)的量是 , 其中含氫原子數(shù)為個.
(2)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為 , 含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物質(zhì)的量為
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g.則兩種氣體的物質(zhì)的量之和mol.其中CO占總體積的%.
(4)448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g,則該氣體的相對分子質(zhì)量為
(5)某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3組成,已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23:16:9,則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為 , 含1.00mol Cl的該混合物的質(zhì)量為

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【題目】下列有關(guān)實驗操作錯誤的是

A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B.用膠頭滴管滴加少量液體

C.給盛有2/3體積液體的試管加熱D.傾倒液體對試劑瓶標(biāo)簽面向手心

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【題目】現(xiàn)在人們已能合成自然界并不存在的許多性能優(yōu)良的有機高分子材料,如由氯乙烯合成聚氯乙烯,則適合于合成聚氯乙烯的原料是(
A.CH4、Cl2
B.CH3CH3、HCl
C.CH≡CH、HCl
D.CH2=CH2、HCl

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【題目】根據(jù)題意解答
(1)恒溫,容積為1L恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1),請回答下列問題:
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
②在相同條件下,充入1mol SO3和0.5mol 的O2 , 則達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為;此時該反應(yīng)(填“放出”或“吸收”)KJ的能量.
(2)①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2 , 一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 , 測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示.從3min到9min,v(H2)=molL﹣1min﹣1
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填編號).
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2 , 同時生成1mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成.參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù).下列說法正確的是

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10﹣2

2.4×10﹣4

1×10﹣5


A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)△S<0
C.在T℃時,1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2 , 達(dá)到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,是因為此條件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示,E是正值,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(
A.N2(g)+3H2(g)═2NH3(l);△H=2(a﹣b﹣c)kJmol﹣1
B.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g);△H=2(b﹣a)kJmol﹣1
C. N2(g)+ H2(g)═NH3(l);△H=(b+c﹣a)kJmol﹣1
D. N2(g)+ H2(g)═NH3(g);△H=(a+b)kJmol﹣1

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