Question

二氧化硫是一種大氣污染物，研究對NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義，某化學實驗愛好小組欲探究SO₂的性質(zhì)，設計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的還原性、氧化性和漂白性。其中B、C分別為碘水和硫化氫的水溶液，則D中所盛試劑為_________，B中反應的離子方程式為：_________________。

（2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點是：________________________________（任寫一點即可）。

（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃^2－、SO₄^2－、HSO₃^－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品紅溶液、蒸餾水。

請設計實驗證明“吸收液”中存在SO₃^2－和HSO₃^－，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。	若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體        ___________________________________________________	_________________________ ______________________________________________
步驟3：_______                                      _______________________                             ___________________________________________________	_________________________

 

 

Answer 1

【答案】

（1）品紅溶液 （1分）  

  SO₂ + I₂ + 2H₂O = SO₄^2－ +2I^－ + 4H⁺（2分，電荷不守恒0分；化學式任錯一個0分）

 （2） ①不用加熱，安全性能高。

②易于控制反應進行，反應更充分。（任寫一個，合理答案均給1分）

（3）

實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟2：滴入1滴（或少量）品紅（1分），再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩（1分）	若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-。（1分）
步驟3：用試管取適量步驟2所得濾液（1分），向其中（或試管中）滴入過量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩（1分）。	若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO3-。（1分）

 

【解析】

試題分析：（1）可以使用品紅溶液來驗證二氧化硫的漂白性，碘單質(zhì)可以把二氧化硫氧化成正六價的硫而本身被還原成負一價的碘。除了氟之外所有的鹵素單質(zhì)都有這一性質(zhì)。（2）改進以后的裝置少了加熱的部分，相對來講安全程度要好點。再者就是這樣的裝置可以隨時控制二氧化硫的生成量，避免過多的二氧化硫產(chǎn)生從而污染空氣。

（3）利用亞硫酸根離子亞硫酸氫根離子的特性來進行檢驗。

考點：二氧化硫的性質(zhì)。