【題目】已知某可逆反應:mAg)+nBgr Cg)在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1T2p1p2,mnr,正反應吸熱

B. T1T2,p1p2,mnr,正反應吸熱

C. T1T2,p1p2,mnr,正反應放熱

D. T1T2,p1p2,mnr,正反應放熱

【答案】B

【解析】試題分析:根據(jù)先拐先平,溫高壓大,當壓強相同時,溫度為T2的先達到平衡,說明溫度是T2大于T1。但溫度越高,反應物的含量越低,所以正反應是吸熱反應。當溫度相同時,壓強為P2的先達到平衡,說明P2大于P1,壓強越大,反應物的含量越高,所以正反應是體積增大的反應,即mnr;選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種無色液體,主要用于有機物和無機物的氯化等。其熔點為-54.1.沸點為69.2;常溫下比較穩(wěn)定,受熱易分解,遇水劇烈反應生成硫酸和鹽酸。

(1)制備。實驗室可利用SO2和Cl2按下列裝置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟腦液,起催化作用)。已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) H<0

可以用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀制取氯氣,該反應的化學方程式為 ;溶液A為 。

上圖實框中儀器己的名稱為 ;反應裝置圖的虛框中未畫出的儀器是 (填)。

如果將丙裝置放入冰水中,會更有利于二氯化砜的生成,其原因是 。

下列有關(guān)說法錯誤的是 (填編號)。

a.乙、戊裝置相同,在實驗中的作用也完全相同

b.甲、丁裝置為洗氣裝置,可用于氣體的除雜和干燥

c.組裝儀器后首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性

d.為提高反應物的利用率,可控制甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相等

(2)提純。將收集到的產(chǎn)物進行減壓蒸餾,減壓蒸餾的目的是 。

(3)測定。取1.00g蒸餾后液體,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液,測得生成沉淀的質(zhì)量為1.60g,則所得蒸餾成分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為 %。

(4)貯存。二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。但久置后微顯黃色,其原因是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,錯誤的是

A.裝置用來電解飽和食鹽水,c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍

B.裝置可用于收集H2、NH3Cl2、HCl、NO2

C裝置檢查乙炔的還原性

D.裝置可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀;濾液與4.0molNaOH溶液反應,用去35mL堿液時恰好完全中和。試求:

(1)混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少?

(2)另取l0mL原混合液,加入3.2g銅粉共熱時,在標準狀況下收集到氣體的體積為多少升?(保留兩位有效數(shù)字。)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】青蒿素,是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:

請回答下列問題:

(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、___________,操作Ⅱ的名稱是_________。

(3)操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾

C.加入乙醚進行萃取分液

(4)用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:

將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩通入空氣數(shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是____________,裝置F中盛放的物質(zhì)是______________。

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是_______________。

③用合理改進后的裝置進行試驗,稱得:

則測得青蒿素的最簡式是__________________。

(5)某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

(6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜,實驗中通過控制其他實驗條件不變,來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如下圖所示:

由上圖可知控制其他實驗條件不變,采用的最佳粒度、時間和溫度為_________。

A.80目、100分鐘、50℃ B.60目、120分鐘、50℃ C.60目、120分鐘、55℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑,實驗室中可通過以下反應制得:

MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表:

20

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

s(g/100g水)

111

33.7

11.1

6.34

已知K2MnO4溶液顯綠色,KMnO4溶液紫紅色。實驗流程如下:

請回答:

(1)步驟應在 中熔化,并用鐵棒用力攪拌,以防結(jié)塊。

A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝

(2)綜合相關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)及溶解度,步驟中可以替代CO2的試劑是 。

A.二氧化硫 B.稀醋酸 C.稀鹽酸 D.稀硫酸

當溶液pH值達10~11時,停止通CO2;若CO2過多,造成的后果是

(3)烘干時,溫度控制在80為宜,理由是 。

(4)工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4,其中隋性電極作陽極,鐵作陰極。請寫出陽極的電極反應式 ,與原方法相比,電解法的優(yōu)勢為 。

5通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分數(shù))。

量取KMnO4溶液應選用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管;量取KMnO4溶液滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗,則最終測定結(jié)果將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)

滴定過程中反應的離子方程式為______。(已知:常溫下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH為2.1)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應用。請回答下列問題

(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似,是一種堿性氣體,易溶于水,生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因

2在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生反應:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 “A”“B”“C”)。

計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp= 列出表達式并計算結(jié)果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4(298K)。它的性質(zhì)和硝酸很類似。

已知298K 時,H2COKa1=4.2×10-7 ;Ka2=5.61×10-11向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。

將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水(已知在25時,一水合氨的Ki= 1.8×10-5)中,最后所得溶液為________(填酸性、堿性或者中性)。

4)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,相關(guān)的熱化學方程式如下:

①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4(s)+ 4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) △H = -189.2kJmol-1

反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1;

(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25時,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1;

某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S,當溶液pH=______時,F(xiàn)e2+開始沉淀。【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題:

1)上述元素中,屬于s區(qū)的是________________________(填元素符號)。

2)寫出元素的基態(tài)原子的電子排布式___________________________。

3)元素第一電離能為⑤____________⑨(填大于小于)。

4)元素氣態(tài)氫化物的中心原子有___________對弧對電子,其VSEPR模型為_________________;中心原子的雜化類型為_______________;該分子為_________________分子(填極性非極性)。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為___________ ___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:

請回答下列問題:

(1)硫酸的用途非常廣泛,可應用于下列哪些方面

A.橡膠的硫化

B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C.鉛蓄電池的生產(chǎn)

D.過磷酸鈣的制備

(2)為充分利用反應放出的熱量,接觸室中應安裝 (填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是 。

(3)如果進入接觸室的混合氣(含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。在實際生產(chǎn)中,SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃ ,而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應的反應條件,其原因分別是 ; 。

(4)為使硫黃充分燃燒,經(jīng)流量計l通入燃燒室的氧氣過量50%;為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍;則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計l和流量計2的空氣體積比應為 。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為 。(空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計),

(5)工業(yè)對硫酸廠尾氣的處理方法一般是 。

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