【題目】某學生做如下實驗:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍;第二步,在上述藍色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,藍色逐漸消失。下列有關該同學對實驗原理的解釋和所得結論的敘述不正確的是( )
A. 氧化性:ClO->I2>SO42—
B. 藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C. 淀粉KI溶液變藍是因為I-被ClO-氧化為I2,I2使淀粉變藍
D. 若將Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗,并回答下列問題。
(1)甲池是_________池,通入CH3OH(甲醇)的電極作為_______極,電極反應式為________________________________________________。
(2)乙池是________池,A電極名稱為______極,電極反應式為_______________________,乙池中的總反應化學方程式為________________________________,溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當甲池中消耗O2 0.56L(標準狀況下)時,理論上乙池中B極的質量增加_______g;此時丙裝置中_____________(填“c”或“d”)電極析出1.20g金屬,則丙裝置中的某鹽溶液可能是________(填序號)。
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液
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【題目】已知:①R—NO2R—NH2;71~50)下
②+H2O;
③苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯為原料制備某些化合物的轉化關系圖:
(1)A轉化為B的化學方程式是_________________________。
(2)在“”的所有反應中屬于取代反應的是_______(填字母),屬于加成反應的是__________(填字母)。
(3)B中苯環(huán)上的二氯代物有____種同分異構體。
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【題目】化學學科中的平衡理論主要包括: 化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)在體積為3L 的密閉容器中,CO 與H2 在一定條件下反應生成甲醇(圖2):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。升高溫度,K值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2) 常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH 變化如圖1所示。則表示醋酸溶液pH 變化的曲線是_______ (填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1____m2 (選填“<”、“=”、“>”)。
(3)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_______ (用離子方程式表示)。
(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:
常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH) 3] =6.0×10-31}
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【題目】同溫同壓下,等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較:①質量相等、②所含碳原子數與氮原子數相等、③所含分子數相等。上述結論中正確的是( )
A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③
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【題目】(1)某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響,并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。
限選試劑和儀器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、MnSO4、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。
物理量 編號 | V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL | V(蒸餾水)/mL | V(0.010 mol/L酸性KMnO4溶液)/mL | m(MnSO4)/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.5 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列問題:
①寫出上述反應的離子方程式:________________________。
②上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響;上述實驗②④是探究____________對化學反應速率
影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響,則a為______________;表格中的“乙”填寫t/s,其測量的是______________________。
③實驗①中對“乙”重復測量三次,所得數值分別13.6,13.5,13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=___________ 。
④已知實驗①50℃時c(MnO)~反應時間t的變化曲線如圖I。若保持其他條件不變,請在坐標圖中,畫出實驗②25℃時c(MnO)~t的變化曲線示意圖。______________
(2)測定中和熱的實驗裝置如圖II所示。
①寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式_______________________(中和熱數值為57.3 kJ/mol):
②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表。
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.9 | |
2 | 26.2 | 26.4 | 26.3 | 30.6 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.5 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.0 |
近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=________________________kJ/mol(列出計算式)。
③能引起中和熱偏高的原因是(填字母)__________。
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
C.用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸進行反應,
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
E. 量取硫酸溶液的體積時仰視讀數
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【題目】(1)圖甲是實驗室常用的一種儀器,其名稱是________;其主要用途是________;
(2)小明用某規(guī)格的量筒量取一定體積的液體,液面位置如圖乙,則其量得液體體積為___或__(用a、b來表示)。
(3)圖丙表示10 mL量筒中液面的位置,A與B、B與C刻度相差1 mL,如果刻度A為5,量筒中液體體積是________mL。
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【題目】下列有關硅及其化合物的說法中不正確的是( )
A. 在粗硅的提取中發(fā)生反應2C+SiO22CO+Si,硅元素被還原
B. 太陽能電池可采用硅材料制作,其應用有利于環(huán)保、節(jié)能
C. 用SiO2制取硅酸,應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應,然后再通入CO2
D. 由Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性強于碳酸
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