【題目】銅生銹會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],銅綠受熱易分解,化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2。

(1)部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱,完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少了9.3g,則生銹的銅片中銅綠的質(zhì)量為___________g

(2)35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中;充分反應(yīng)后,硝酸被還原成NO2NO,測得反應(yīng)后溶液PH值為1。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液,濾出沉淀,洗滌,干燥后得到39.2g藍(lán)色固體。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)

①已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留兩位小數(shù))

②銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為________mol

(3)若生成NO2NO混合氣體共a L(S.P.T)。

①求a的取值范圍(寫出詳細(xì)解答過程)________。

②求原硝酸的物質(zhì)的量濃度(用含a的代數(shù)式表示,寫出詳細(xì)解答過程)________。

【答案】33.3 73.14% 0.2 Cu與硝酸反應(yīng),假設(shè)只生成NO,由方程式3Cu+8HNO3()═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,Cu0.2mol,則NOmol,其體積為mol×22.4L/mol=L, Cu與硝酸反應(yīng),假設(shè)只生成NO2,由方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知,Cu0.2mol,則NO0.4mol,其體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L,實際上生成的是兩種氣體,則體積在兩者之間,即<a<8.96 表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的氧化物,溶液中還有剩余的硝酸,加NaOH溶液硝酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀, Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.4mol,

反應(yīng)后溶液pH1,溶液中剩余的硝酸為0.1mol/L×0.1L=0.01mol,所以硝酸的總物質(zhì)的量為0.8mol+0.01mol+mol,所以硝酸的濃度為(8.1+)mol/L

【解析】

(1)固體減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量之和,根據(jù)方程式計算銅綠的質(zhì)量;

(2)39.2g藍(lán)色固體為氫氧化銅,根據(jù)Cu原子守恒計算Cu元素的質(zhì)量,再求出Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

②設(shè)固體中Cu2(OH)2CO3的物質(zhì)的量為xmol,Cu的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)銅原子守恒和已知質(zhì)量列式計算;

(4)Cu與硝酸反應(yīng),Cu失去的電子的物質(zhì)的量等于氣體得到的電子的物質(zhì)的量,假設(shè)只生成NO求出氣體的體積,或者假設(shè)只生成NO2再求出氣體的體積,實際上生成的是兩種氣體,則體積在兩者之間;

②表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的氧化物,溶液中還有剩余的硝酸,根據(jù)氮原子守恒計算。

(1)固體減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量之和,則二氧化碳和水的質(zhì)量之和為9.3g,設(shè)銅綠的質(zhì)量為xg,

x==33.3g;故答案為:33.3;

(2)39.2g藍(lán)色固體為氫氧化銅,則氫氧化銅中Cu元素的質(zhì)量為=25.6g,則Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=73.14%;故答案為:73.14%

(3)設(shè)固體中Cu2(OH)2CO3的物質(zhì)的量為xmol,Cu的物質(zhì)的量為ymol,已知銅綠和銅的總質(zhì)量為35g,生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為39.2g,則222x+64y=35g, 98(2x+y)=39.2g,解得:x=0.1,y=0.2,故答案為:0.2

(4)Cu與硝酸反應(yīng),假設(shè)只生成NO,由方程式3Cu+8HNO3()═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,Cu0.2mol,則NOmol,其體積為mol×22.4L/mol=L, Cu與硝酸反應(yīng),假設(shè)只生成NO2,由方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知,Cu0.2mol,則NO0.4mol,其體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L,實際上生成的是兩種氣體,則體積在兩者之間,即<a<8.96;故答案為:<a<8.96;

②表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的氧化物,溶液中還有剩余的硝酸,加NaOH溶液硝酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀, Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.4mol,

反應(yīng)后溶液pH1,溶液中剩余的硝酸為0.1mol/L×0.1L=0.01mol,所以硝酸的總物質(zhì)的量為0.8mol+0.01mol+mol,所以硝酸的濃度為(8.1+)mol/L;故答案為:(8.1+)mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】往硫酸與硝酸的混合溶液中投入一塊未除氧化膜的鋁箔,微熱使之完全反應(yīng),產(chǎn)生2.24 L (已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)NOH2的混合氣體,且該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為13.20 g/mol。

(1)混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為_________。

(2)若將所得混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應(yīng)后,恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液。則所用氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

(3)向鋁箔與混酸反應(yīng)后的溶液中趁熱加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4,冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為40.77 g鋁銨礬晶體[化學(xué)式:NH4Al(SO4)2·12H2O,式量:453]。

①原鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量為_________g。氧化膜的物質(zhì)的量為___________mol。

②計算原混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留三位小數(shù),寫出計算過程)。___________。

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【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A ( g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol· L1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是 ( )

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1

C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70

D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol · L1

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【題目】已知元素周期表中共有18個縱行,下圖實線表示元素周期表的邊界。按核外電子排布,可把元素周期表里的元素劃分為區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)等。除區(qū)外,其他區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。

(1)請在上圖中用實線畫出區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)的邊界線,并分別用陰影表示區(qū)和區(qū)________。

(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā),認(rèn)為區(qū)內(nèi)第67縱行的部分元素可以排在另一區(qū),你認(rèn)為應(yīng)排在______區(qū)。

(3)請在上述元素周期表中用元素符號標(biāo)出軌道處于半充滿狀態(tài)的元素________

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【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來處理:

6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q0)。

(1)120℃時,該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),20min時達(dá)到平衡。10min時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則010min時,平均反應(yīng)速率υ(NO2) = ____________________ ,電子轉(zhuǎn)移了 ___________ 個。

(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

ac(NO2)c(NH3) = 34 b6v(NO2) = 7v(N2)

c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 d.容器內(nèi)氣體密度不再變化

(3)若保持其它條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡,此時NO2N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小),NO2的轉(zhuǎn)化率 ______________。

(4)一定條件下NO2SO2可發(fā)生反應(yīng),方程式:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)___________(選填編號)

a.一定向正反應(yīng)方向移動 b. 平衡移動時,逆反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動 d. 平衡移動時,正反應(yīng)速率先增大后減小

(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】十九大報告中提出要打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn),意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下,當(dāng)該裝置工作時,下列說法正確的是

A.鹽橋中Cl-Y極移動

B.電路中流過7.5 mol電子時,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-10e-6H2O===N212OH,周圍pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵

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【題目】M的名稱是乙烯雌酚,它是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述不正確的是

A.M屬于芳香族化合物

B.M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.1molM與飽和溴水混合,最多消耗5molBr2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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