Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   醋酸溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：H⁺+OH^-=H₂O
2. B.
   在小蘇打溶液中滴入少量的氫氧化鋇溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=2BaCO₃↓+2H₂O
3. C.
   硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合加熱：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O
4. D.
   鋅與稀硝酸反應：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

Answer 1

B
分析：A．醋酸為弱酸，應寫成化學式；
B．小蘇打與氫氧化鋇反應生成BaCO₃沉淀；
C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合加熱生成氨氣和硫酸鋇沉淀；
D．稀硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應生成NO氣體．
解答：A．醋酸為弱酸，應寫成化學式，反應的離子方程式為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故A錯誤；
B．小蘇打與氫氧化鋇反應生成BaCO₃沉淀，反應的離子方程式為2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=2BaCO₃↓+2H₂O，故B正確；
C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合加熱生成氨氣和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺+2NH₄⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，故C錯誤；
D．稀硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應生成NO氣體，所以鋅與稀硝酸反應應生成NO氣體，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，本題中注意物質(zhì)的性質(zhì)，正確判斷反應是否符合實際．