Question

2．設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 20gD₂O含電子數目為10N_A
• B． 標準狀態(tài)下84gC₃H₆中含碳碳雙鍵的數目為2N_A
• C． 1 L 0.1 mol/L NH₄NO₃溶液中含銨根離子數目小于0.1N_A
• D． 標準狀態(tài)下44.8LCl₂與足量水反應轉移的電子數目一定小于2N_A

Answer 1

分析 A.20gD₂O的物質的量為1mol，1molD₂O含有的電子數為10mol；
B.84gC₃H₆的物質的量為2mol，可能為丙烯，也可以為環(huán)丙烷；
C．NH₄NO₃溶液中，NH₄⁺發(fā)生水解；
D．標準狀態(tài)下44.8LCl₂的體積為2mol，Cl₂與水是可逆反應．

解答 解：A.20gD₂O的物質的量為1mol，1molD₂O含有的電子數為10mol，則20gD₂O含電子數目為10N_A，故A正確；
B.84gC₃H₆的物質的量為2mol，若為丙烯，則含有碳碳雙鍵的數目為2N_A，若為環(huán)丙烷，則沒有碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．NH₄NO₃溶液中，NH₄⁺發(fā)生水解，則1 L 0.1 mol/L NH₄NO₃溶液中含銨根離子數目小于0.1N_A，故C正確；
D．這里的標準狀態(tài)是指理想氣體標準狀態(tài)，為273K，101325Pa下的，因為氣體摩爾體積為22.4L/mol，則44.8LCl₂的體積為2mol，由于Cl2和水的反應是可逆反應，不完全，因此反應轉移的電子數目一定小于2N_A，故D正確．
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數的計算，注意氣體摩爾體積22.4L使用的條件是標準狀況，題目難度不大．
注意，本題D項講只說標準狀態(tài)下的44.8LCl₂，會引起歧義，事實上有3種標準狀態(tài)，①熱力學標準狀態(tài)：在標準壓力p^θ=100kPa，任意溫度T的狀態(tài)，熱力學標準狀態(tài)并未對溫度規(guī)定，每一個溫度都有著標態(tài)；②環(huán)境標準狀態(tài)，298K，101325Pa；③理想氣體標準狀態(tài)，也就是標準狀況，273K，101325Pa，三種標準狀態(tài)是不一樣的，氣體摩爾體積也不一樣，因此在嚴格意義上說，D可以認為是錯的，在高中最好使用標準狀況這一說法．