【題目】已知高錳酸鉀在常溫下能與鹽酸溶液反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

1)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________

2)上述反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________。

3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol 電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________。

【答案】 KMnO4 Cl2 15 6.72L

【解析】試題分析:本題考查雙線橋分析氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和計(jì)算。

(1)用雙線橋分析該反應(yīng),答案為:。

(2)Mn元素的化合價(jià)由KMnO4+7價(jià)降至MnCl2+2價(jià),氧化劑為KMnO4。Cl元素的化合價(jià)由HCl中的-1價(jià)升至Cl2中的0價(jià),Cl2為氧化產(chǎn)物。

(3)反應(yīng)中參與反應(yīng)的KMnO42mol,2molKMnO4都被還原;參與反應(yīng)的HCl16mol,其中10molHCl被氧化;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:10=1:5。

4根據(jù)1中的分析,每轉(zhuǎn)移10mol電子生成5molCl2,轉(zhuǎn)移0.6mol電子生成0.3molCl2,生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.3mol22.4L/mol=6.72L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A. 稀鹽酸 B. 硫酸銅溶液 C. 酒精溶液 D. 氫氧化鐵膠體

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【題目】下列說法中,正確的是

A. 硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在

B. SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸,不是酸性氧化物

C. 除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水

D. 粗硅制備時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2=Si+CO2

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【題目】下列屬于碳骨架異構(gòu)的是(

A.CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)2

B.CH2CHCH2CH3CH3CHCHCH3

C.-1,2-二氯乙烯和反-12-二氯乙烯

D.CH3CH2CH2COOH CH3COOCH2CH2

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【題目】鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)?刂埔欢ǖ臈l件,用如圖所示的電化學(xué)氧化法,可在鋁表面生成堅(jiān)硬致密,耐腐蝕的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 陰極上有金屬鋁生成

B. 電極A為石墨,電極B為金屬鋁

C. OH-在電極A上放電,有氧氣生成

D. 陽極的電極反應(yīng)式為:2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

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【題目】下列敘述正確的是

A. 氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失

B. 元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),它可能被氧化,也可能被還原

C. 失電子難的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng)

D. 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.下圖為實(shí)驗(yàn)室蒸餾自來水得到少量蒸餾水的裝置示意圖,請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)裝置中儀器A的名稱是___________,儀器B 的名稱是_____________。

(2)請(qǐng)指出上圖中的三處明顯錯(cuò)誤中的兩處:__________、__________

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A.蒸餾 B.過濾 C.結(jié)晶 D.分液

(1)分離水和煤油的混合物__________。

(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀__________。

(3)從加熱氯酸鉀制氧氣后的剩余固體中獲得MnO2。溶解、__________。

(4)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6)的混合物____________。

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【題目】甲烷和乙炔的混合氣體20 mL,完全燃燒需45 mL氧氣(同溫同壓下),則此混合氣體中甲烷和乙炔的體積比是(

A.11B.21C.31D.41

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【題目】用硝酸化淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)可以制草酸,裝置如下所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均己略去)。

實(shí)驗(yàn)過程如下:

①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30 min,得到淀粉水解液,然后逐漸將溫度降至60℃左右;

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;

③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;

④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后得草酸晶體粗品,再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請(qǐng)回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)①加入少許98%硫酸的目的是:_____________________。

(2)冷凝水的進(jìn)口是________(填a或b);實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是______________________。

(3)裝置B的作用是___________,為使尾氣被充分吸收,C中的試劑是___________。

(4)重結(jié)晶時(shí),酸晶體粗品經(jīng)I加熱溶解、趁熱過濾、Ⅲ冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、Ⅴ干燥等實(shí)驗(yàn)步驟,得到較純凈的草酸晶體。該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在_________(填上述實(shí)驗(yàn)步驟序號(hào))時(shí)除去;而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留在_______(填“濾紙上”或“濾液中”)

(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90以下烘干至恒重,得到二水合草酸。稱取一定該樣品加適水完全溶解,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,反應(yīng)的離子方程式為_________________ 滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則消耗KMnO4溶液的體積為_________。

(6)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉溶液(NaHC2O4)顯酸性。常溫下,向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液時(shí),溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

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