可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0．在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施（　�。�
A、增大容器體積
B、降低溫度
C、加入催化劑
D、充入I2氣體
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，要使混合氣體的顏色加深，應(yīng)使c（I2）增大，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，縮小容器的體積、升高溫度等．
解答： 解：A．增大體積，平衡不移動，但c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯誤；
B．降低溫度，平衡向左移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故B錯誤；
C．加入催化劑對平衡無影響，則碘蒸氣濃度不改變，所以混合氣體顏色不變，故C錯誤；
D．充入I2氣體，平衡逆向移動，碘的濃度增大，故D正確；
故選D．
點評：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，題目難度不大，注意把握從平衡移動的角度使c（I2）增大的措施，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法（　�。�
A、在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液
B、加熱煮沸氯化鐵溶液
C、把氯化鐵溶液滴入熱水中
D、把飽和的氯化鐵溶液滴入到沸水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)提純的方法正確的是（　�。�
選項 待提純物質(zhì) 雜質(zhì) 主要操作方法
A 溴苯 苯 加入鐵粉和溴，過濾
B 碘水 水 用酒精萃取碘水中的碘
C 乙烷 乙烯 通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
D 碘化鉀 淀粉 多次滲析
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵
B、含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
C、化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物
D、金屬元素與非金屬元素相化合時一定形成離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是（　�。�
選項 實  驗  事  實 理  論  解  釋
A NH3溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電 NH3是弱電解質(zhì)
B K的熔點 高于Na K金屬性比Na的金屬性強(qiáng)
C K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/TD> K3C60中含有離子鍵
D HF的沸點高于HCl F的非金屬性比Cl強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NH4NO3加熱反應(yīng)，有N2、HNO3和H2O生成，配平后的方程式中計量系數(shù)由小到大的順序是（　　）
A、NH4NO3、N2、HNO3、H2O
B、HNO3、N2、NH4NO3、H2O
C、H2O、NH4NO3、N2、HNO3
D、N2、NH4NO3、HNO3、H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)，不是由于氫鍵引起的是（　�。�
A、沸點：H2O＞H2S
B、溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（難溶于水）
C、穩(wěn)定性：H2O＞H2S
D、等質(zhì)量的體積：冰＞水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）實驗設(shè)計能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、乙烷（乙烯）：KMnO4酸性溶液，洗氣
B、乙醇（乙酸）：堿石灰，蒸餾
C、甲苯（苯酚）：濃溴水，過濾
D、溴乙烷（乙醇）：苯，分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為
 
．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為
 
（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是
 
．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案