【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)；Y單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護氣；Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是

A. 四種元素的原子半徑從大到小的順序是W>Z>Y>X

B. 元素X、Y和Z可以組成共價化合物，也可以組成離子化合物

C. 化合物YX3水溶液能導電，所以YX3屬于電解質(zhì)

D. 工業(yè)上采用電解WCl3溶液的方法制取W單質(zhì)

【答案】B

【解析】X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)，X是H元素；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是O元素；Y單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護氣，Y是N元素；W是地殼中含量最高的金屬元素，W是Al元素；X-H Y-N Z-O M-Al。A．同周期原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，電子層數(shù)越多，半徑越大，因此，四種元素的原子半徑從大到小的順序是：W＞Y＞Z＞X，選項A錯誤；B．元素X、Y和Z可以組成共價化合物如HNO3，也可以組成離子化合物如NH4NO3，選項B正確；C．化合物NH3水溶液能導電，但NH3屬于非電解質(zhì)，選項C錯誤；D．工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁的方法制取鋁單質(zhì)而不能通過電解AlCl3溶液的方法制取Al單質(zhì)，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.能使KSCN試液變紅的溶液中：H+、Zn2+、SO32﹣、SO42﹣
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.顯強堿性的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是（ ）

A. 大力推廣燃煤發(fā)電以滿足工業(yè)發(fā)展的用電需求

B. 實施化石燃料脫硫脫硝技術(shù),減少大氣污染物的排放

C. 加強生活污水的除磷處理,遏制水體的富營養(yǎng)化

D. 用CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)人的胃液呈酸性，其中主要是鹽酸，胃酸過多會使身體不適形成疾病，常用胃舒平來治療，胃舒平主要成分為Al(OH)3 ， 試寫出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應(yīng)：__________________________________________________________________。 沿海漁民也用墨魚骨(主要成分是CaCO3)治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
答案：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O|CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（1）在鋁制易拉罐中收集滿CO2氣體，然后向其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住。過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟。再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來(假設(shè)易拉罐不會被腐蝕爛)。解釋下列變化的實驗現(xiàn)象，寫出有關(guān)化學方程式。 ①罐壁內(nèi)凹而癟的原因是 ， 反應(yīng)的化學方程式是。
②罐重新鼓起的原因是 ， 化學方程式是。
（2）鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”而加以控制。 鋁在下列使用場合須加以控制的是。
①糖果和食品內(nèi)包裝�、陔娋�電纜�、垩栏嗥ぁ、軞溲趸X膠囊(胃舒平，作內(nèi)服藥)　⑤用明礬凈水�、抻妹鞯\和小蘇打混合物作食品膨化劑　⑦制造炊具和餐具�、嘀品冷P漆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、AlO2- B. H+、Fe2+、NO3-、Cl-

C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D. Na+、K+、OH-、HCO3-

【答案】C

【解析】H+、AlO2-反應(yīng)生成Al3+，故A錯誤；H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反應(yīng)，故C正確；OH-、HCO3-反應(yīng)生成CO32-，故D錯誤。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。錯誤的是

A. 甲同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小

B. 乙同學說： NaHCO3不是純堿

C. 丙同學說：析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨

D. 丁同學說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的有 ( )

①堿性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)均既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)

⑤堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導纖維都是混合物

⑥苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A. 1個 B. 2個

C. 3個 D. 4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩爾質(zhì)量為 ；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為 。

(2) 已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共10.0克，標準狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N2、CO2的體積之比 .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是關(guān)于藥物“華素片(西地碘片)”使用說明書中的部分內(nèi)容：
華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等。
（1）根據(jù)上述說明和所學化學知識回答：
①華素片中含有的活性成分是(寫分子式)。
②請推斷華素片(填“是”或“不是”)白色。
（2）某學生為驗證華素片中確定含有上述活性成分，完成實驗如下，請?zhí)顚懀?/span>
①取一粒藥片放入研缽中研碎，將藥粉裝入試管中，并加入約2 mL蒸餾水；再向該試管中加入約2 mL(填序號)，并用力振蕩。
A．酒精 B．NaOH溶液
C．四氯化碳 D．鹽酸
②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象。
③選用該液體做實驗的原因是。
（3）請再設(shè)計另一種方法，驗證華素片中的活性成分(注意敘述操作方法和實驗結(jié)論)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（ ）
A.在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3H2O）
B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）
C.將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）
D.0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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