下列裝置的設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
除去乙醇中的乙酸
B、
形成原電池
C、
分離水和四氯化碳
D、
干燥HI
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分離；
B．酒精不導(dǎo)電；
C．四氯化碳不溶于水；
D．HI與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．乙醇和乙酸混溶，但二者沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．酒精不導(dǎo)電，不能形成原電池反應(yīng)，故B錯誤；
C．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分離，故C正確；
D．HI與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥HI氣體，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的�?yán)密性和可行性的評價，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有短周期元素組成的E五種物質(zhì)，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為：
 

（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；若將濃度為c1的M溶液與0.2mol?L-1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，則c1
（填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L-1，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒
B、變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)
C、浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于水果箱內(nèi)是為了延長水果保鮮期
D、安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液不呈紅色 稀HNO3不能將Fe氧化為Fe3+
B 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
C 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和AgNO3溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
B、銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag
C、放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D、電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是（　�。�
A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B、“可燃冰”主要成分是甲烷和水
C、CCl4可用于鑒別溴水和碘水
D、Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的O2一定為0.3NA
B、常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
C、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜操作可行的是（　�。�
A、通過濃硫酸除去HCl中的H2O
B、通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C、通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2
D、通過水除去CO中的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下（Ph代表苯基）：
Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH═CH2（g）+H2（g）△H
某研究小組為探究溫度等因素對該反應(yīng)的產(chǎn)率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實驗，實驗結(jié)果如圖a、b所示．
（1）根據(jù)反應(yīng)及上圖（a），判斷△H
 
0（填“＜”“=”或“＞”，下同），△S
 
0；請選擇經(jīng)濟(jì)、且適宜的反應(yīng)溫度：
 
．
（2）下列事實可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
．

A．混合氣體的密度不再變化
B．氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗的n（乙苯）等于生成的n（H2）
（3）從壓強因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用
 
的生產(chǎn)條件．實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法．水蒸氣的含量對反應(yīng)的影響結(jié)果如圖（b）所示．
①在做這四組實驗時，應(yīng)該采用的其他實驗條件是
 
．
A．反應(yīng)溫度相同          B．采用不同的催化劑
C．壓強都控制在常壓下     D．反應(yīng)相同時間時測定實驗數(shù)據(jù)
②圖（b）表明：
 
．
③一定溫度下，在恒壓密閉容器中，通入一定量
n(H2O)
n(乙苯)
=7：1的氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡．保持其他條件不變，此時分離出一定量的水蒸氣，在t2時刻重新達(dá)到平衡，請在c圖中畫如反應(yīng)再次達(dá)到平衡過程的圖象．

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