Question

關(guān)于FeCl₃溶液水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、水解達(dá)到平衡時(shí)加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• B、濃度為5mol?L^-1和0.5mol?L^-1的兩種FeCl₃溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e³⁺水解程度前者比后者小
• C、有50℃和20℃的同濃度的FeCl₃溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e³⁺的水解程度前者比后者小
• D、為抑制Fe³⁺水解，較好地保存FeCl₃溶液應(yīng)加入少量HCl

Answer 1

分析：A．加水促進(jìn)鹽的水解；
B．濃度越大鹽的水解程度越��；
C．升高溫度促進(jìn)鹽的水解；
D．根據(jù)影響鹽的水解平衡的因素分析．

解答：解：A．加水促進(jìn)鹽的水解，所以水解達(dá)到平衡時(shí)加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；
B．濃度越大鹽的水解程度越小，所以濃度為5mol?L^-1和0.5mol?L^-1的兩種FeCl₃溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e³⁺水解程度前者比后者小，故B正確；
C．升高溫度促進(jìn)鹽的水解，所以50℃和20℃的同濃度的FeCl₃溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e³⁺的水解程度前者比后者大，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl₃溶液中存在三價(jià)鐵離子的水解平衡，加鹽酸能抑制三價(jià)鐵的水解，所以為抑制Fe³⁺水解，較好地保存FeCl₃溶液應(yīng)加入少量HCl，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，為高考常見題型，難度不大，注意把握鹽類水解的原理、規(guī)律以及影響因素，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．