Question

【題目】已知2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）；△H=﹣197kJmol﹣1．向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)p p甲=p丙＞2p乙

B. SO3的質(zhì)量m m甲=m丙＜2m乙

C. c（SO2）與c（O2）之比k k甲=k丙＞2k乙

D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q Q甲=197﹣Q丙＞2Q乙

Answer 1

【答案】D

【解析】

恒溫恒容，甲與乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol，n(O2)=1mol，與甲為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等。A、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故壓強(qiáng)P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A錯(cuò)誤；B、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量m甲=m丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B錯(cuò)誤；C、對(duì)于甲、乙，SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c(SO2)與c(O2)之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c(SO2)與c(O2)之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C錯(cuò)誤；D、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲=197﹣Q丙＞2Q乙，故D正確；故選D。