Question

【題目】一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2+3H2O2NH3+ O2進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（反應時間3h）：

T/℃	30	40	50
生成NH3量/（10﹣6 mol）	4.8	5.9	6.0

請回答下列問題：
（1）50℃時從開始到3h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為molh﹣1 ．
（2）該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是： ．

Answer 1

【答案】
（1）1.5×10﹣6
（2）N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+ O2（g）△H=+765.2kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）50℃時從開始到3h內生成氨氣為6×10﹣6mol，則生成氧氣為4.5×10﹣6mol，以O2物質的量變化表示的平均反應速率為 molh﹣1=1.5×10﹣6molh﹣1 ， 所以答案是：1.5×10﹣6；（2）由圖可知反應物、生成物及能量變化，反應的熱化學方程式是N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+ O2（g）△H=+765.2kJmol﹣1 ，
所以答案是：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+ O2（g）△H=+765.2kJmol﹣1 ．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應速率的定量表示方法的相關知識，掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．