下列說法中錯誤的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在
B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深
C、NH4Cl溶液呈酸性這一事實能說明一水合氨為弱堿
D、在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進醋酸的電離
考點：鈉的重要化合物,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用
專題：基本概念與基本理論
分析：A、碳酸氫鈉是碳酸氫根離子和鈉離子構成分析；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，水解是吸熱過程，加熱促進水解；
C、氯化銨水解顯酸性說明銨根離子是弱堿陽離子；
D、醋酸溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉，增大醋酸根離子濃度，平衡左移；
解答： 解：A、碳酸氫鈉是碳酸氫根離子和鈉離子構成，NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在，故A正確；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，水解是吸熱過程，加熱促進水解減小增強，Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深，故B正確；
C、氯化銨水解顯酸性說明銨根離子是弱堿陽離子，推斷對應一水合氨為弱堿，故C正確；
D、醋酸溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉，增大醋酸根離子濃度，平衡左移，抑制醋酸電離，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了物質性質分析，鹽類水解和弱電解質電離平衡的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用下列裝置不能達到有關實驗目的是（　　）
A、
 驗證HCl的溶解性
B、
  制備Fe（OH）2
C、
    干燥并收集NH3
D、
 利用電解法制H2和Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，則下列說法中一定正確的是（　�。�
A、NaHB溶液可能存在以下關系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
D、在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、蛋白質溶液中加入食鹽會出現(xiàn)白色沉淀
B、目前世界上最重要的礦物燃料是乙醇
C、葡萄糖在人體內氧化分解屬于吸熱反應
D、化學反應中的能量變化，只表現(xiàn)為熱量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A、室溫下，pH=13的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、含有1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C、由水電離的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中，K+、Na+、Cl-、SO4
D、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、碘的升華
B、生石灰溶于水
C、鎂和稀硫酸反應
D、木炭和二氧化碳反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑的大小順序為：rZ＞rW＞rX＞rY
B、元素W的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性強
C、工業(yè)上是通過熱還原獲得元素W的單質
D、XZ2和XW4中化學鍵的類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種被稱為聯(lián)氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4，試分析其結構和性質．
（1）寫出聯(lián)氨分子的結構式；
（2）a mol N2H4所能結合的H+的物質的量為多少？N2H4是通過怎樣的化學鍵來結合H+的？
（3）寫出聯(lián)氨與相等物質的量的硫酸反應，生成可溶性離子化合物（硫酸肼）的離子方程式．

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