【題目】濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL,與0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反應,生成沉淀,則n等于( )
A.1
B.2
C.3
D.4
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【題目】下列關于分散系的敘述不正確的是
A. 分散系的分類:
B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分
C. 把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中,以制取Fe(OH)3膠體
D. 如圖所示是樹林中的晨曙,該反應與丁達爾效應有關
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【題目】“高鐵出口”是中國的驕傲,高鐵產(chǎn)業(yè)的發(fā)展也給鋁工業(yè)帶來了春天。最近,某大學的超導回旋加速器實驗室發(fā)現(xiàn)了超重鋁42Al,關于42Al的說法錯誤的是
A.屬于金屬元素B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為29
C.原子的核外電子數(shù)為13D.27Al和42Al是兩種不同的核素
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【題目】常溫下,向濃度均為0.1 mol/L 體積均為10mL的兩種一元酸(HX、HY)溶液中,分別滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. N點:c(Na+)=c(Y- )+c(HY)
B. M點:c(X-)>c(Na+)
C. 滴至pH=7時,消耗NaOH溶液的體積:HX>HY
D. 滴入10mLNaOH溶液時,溶液中水的電離程度:HX<HY
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【題目】在我國的資源儲備中,鉻是重要的戰(zhàn)略金屬資源。以下是以某鉻渣(主要成分為Cr2O3,雜質(zhì)主要是FeO、SiO2等)為原料生產(chǎn)Cr2O3的工藝流程:
已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,Ksp [Cr(OH)3]=6.4×10-31
(1)若以氧化物形式表示礦物的組成,Fe2SiO4可表示為______。
(2)焙燒時通入氧氣的作用是 ______。
(3)“除雜”時加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43- 、AsO43- 、SiO32-反應,分別轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。
①反應過程控制溶液pH為9,若pH>9除雜率降低的原因是 ______。
②反應的溫度控制在80℃左右,溫度不宜太高的主要原因是_______。
(4)“還原”時先調(diào)節(jié)溶液pH,再加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)
①完成“還原”反應的離子方程式:_____________
②已知鉻液中c(Cr2O72- )=0.32 mol/L ,為了不使還原過程產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀,應 控制反應過程pH不大于 _____。
(5)“沉鉻”主要副產(chǎn)物為______。
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【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入_______調(diào)至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=____________________________。
(2)過濾后,將所得濾液經(jīng)過________________操作,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2,需要進行的操作是________________。
(4)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.800 g試樣溶于水,加入過呈KI固體,充分反應,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知:I2+2S2O===S4O+2I-)。
①可選用________作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。
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【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)。
下列說法不正確的是:
A. 氣體A一定是混合氣體
B. 沉淀A一定是H2SiO3
C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色,最后變紅褐色
D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
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【題目】能用H++OH﹣=H2O來表示的化學反應是( )
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為:
MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應,產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。
請回答下列問題:
(1)參加反應的二氧化錳的質(zhì)量為 。
(2)參加反應的HCl的物質(zhì)的量為 。
(3)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.19g·cm-3, 為使用方便,請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度: 。
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