Question

【題目】在玻璃生產中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應為：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2↑

（1）某反應物在熔融狀態(tài)下不導電，它屬于___晶體。

（2）上述反應里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序為___。

（3）碳和硅屬于同族元素，該族元素的原子最外層軌道表示式為___。

（4）寫一個能比較碳元素和氧元素非金屬性強弱的化學反應方程式：___。

（5）CO2的電子式為___。

（6）反應物Na2CO3和CaCO3均能制備二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，請說明理由：___。

Answer 1

【答案】原子 Na>Si>C>O C+O2CO2 碳酸鈉是粉末狀固體，與稀硫酸反應速度太快，難以控制；碳酸鈣與稀硫酸反應會生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在反應物表面阻止反應的進一步進行

【解析】

（1）反應物中SiO2在熔融狀態(tài)下不導電，屬于原子晶體；

（2）涉及的短周期元素有Na、C、O、Si，一般電子層越多原子半徑越大，同周期電子層相同，從左到右原子半徑依次減小，所以Na、C、Si、O原子半徑由大到小的順序為：Na＞Si＞C＞O；

（3）C與Si為第ⅣA族元素，最外層電子數為4，s能級2個電子，p能級2個電子，最外層軌道表示式為；

（4）非金屬單質氧化性越強，元素非金屬性越強，C+O2CO2，反應中氧氣為氧化劑，碳為還原劑，氧化性氧氣大于碳，可以證明氧非金屬性強于碳；

（5）CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為；

（6）不用硫酸與碳酸鈉反應制取二氧化碳原因：碳酸鈉是粉末狀固體，與稀硫酸反應速度太快，難以控制；不用硫酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳原因：碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶物，會附著在生成的部分沉淀表面，阻止反應。