小小塑料袋，環(huán)保大問(wèn)題．國(guó)務(wù)院發(fā)出通知，要求自2008年6月1日起，在全國(guó)范圍內(nèi)禁止生產(chǎn)、銷(xiāo)售、使用超薄塑料購(gòu)物袋，在所有超市、商場(chǎng)等商品零售場(chǎng)所，一律不得免費(fèi)提供塑料購(gòu)物袋．

(1)

下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

[　　]

A．

塑料難降解，塑料垃圾會(huì)造成“白色污染”

B．

禁止使用超薄塑料購(gòu)物袋能有效減少污染

C．

回收利用各種廢棄塑料制品可以減少“白色污染”

D．

將廢棄塑料集中到野外焚燒可以減少污染

(2)

暑假中的某一天，小明和媽媽到某大型超市購(gòu)物．發(fā)現(xiàn)超市提供的新塑料包裝袋與以前的有所不同：①新塑料袋上印有塑料種類(lèi)和回收標(biāo)志；②新塑料袋更厚也更結(jié)實(shí)；③新塑料袋有償提供．針對(duì)上述三個(gè)方面的變化，小剛認(rèn)為從以下幾個(gè)方面減少了塑料袋的廢棄，減輕了“白色污染”：①便于分類(lèi)回收；②不容易破損，可重復(fù)使用；③從節(jié)約開(kāi)支的角度，促使人們少用塑料袋；你認(rèn)為上述說(shuō)法正確的是________(用序號(hào)填空)．在生活中可用________來(lái)代替塑料包裝袋盛裝物品．

答案：1．D;
解析：

①②③；布袋或竹筐等(只要答案合理，均可給分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH所得數(shù)據(jù)如下：

分析數(shù)據(jù)，回答以下問(wèn)題：
①雨水樣品的pH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）：
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁陀寐葰庀竞蟮淖詠?lái)水混合，pH將變
小
小
．（填“大”、“小”、“不變”）
（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是
D
D
．
①少用煤作燃料
②把工廠煙囪造高
③燃燒脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤開(kāi)發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤
C．①②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

有人設(shè)計(jì)了一種乙醇燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入乙醇蒸汽．電池的固定電解質(zhì)是晶格摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．
（1）該電極負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是
C2H5OH-12e-=2CO2+3H2O
C2H5OH-12e-=2CO2+3H2O
．固體電解質(zhì)中的O2-向
負(fù)
負(fù)
極方向移動(dòng)．
（2）乙醇的制備可以用CO2和氫氣為原料，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)，
2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  25℃時(shí)，K=2.95ⅹ1011
①寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3CH2OH)×c3(H2O)
c2(CO2)×c6(H2)
c(CH3CH2OH)×c3(H2O)
c2(CO2)×c6(H2)
．
②1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生CH3CH2OH
22.3
22.3
mol．
③在一定壓強(qiáng)下，n（H2）/n（CO2）=2，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度（K） 500 600 700 800
CO2轉(zhuǎn)化率（%） 60 43 28 15
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
ⅰ．該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），升高溫度，平衡常數(shù)K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
ⅱ．提高
n(H2)
n(CO2)
的值，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)生產(chǎn)乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
ⅲ．如圖是某條件下H2的濃度隨時(shí)間的變化曲線，若增大壓強(qiáng)，其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谠瓐D中畫(huà)出H2的濃度隨時(shí)間的變化曲線．

（3）有人認(rèn)為乙醇的來(lái)源成本比較高，為降低成本，可以設(shè)計(jì)汽油燃料電池，但卻存在一個(gè)最大問(wèn)題，你認(rèn)為該問(wèn)題是
電極的氣體管道溶液被堵塞
電極的氣體管道溶液被堵塞
．造成這種問(wèn)題的主要原因是
汽油不完全燃燒產(chǎn)生碳黑
汽油不完全燃燒產(chǎn)生碳黑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）若用Na2CO3?10H2O來(lái)配制溶液，需要稱(chēng)量晶體
2.9
2.9
克．若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏
大
大
．（填“大/小”）．
（2）寫(xiě)出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱(chēng)：燒杯、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
．
（3）步驟B通常稱(chēng)為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱(chēng)為
定容
定容
，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏
大
大
 （填大或小）．步驟D稱(chēng)為
洗滌
洗滌
，若沒(méi)有步驟D，則配制的濃度偏
小
小
．（填“大/小”）．
（4）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列
C、B、D、F、A、E
C、B、D、F、A、E
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的最大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下面有關(guān)甲醇參與反應(yīng)的有關(guān)問(wèn)題
（1）火力發(fā)電廠釋放出的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理．可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．其中，脫碳時(shí)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醉的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的傲之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖甲所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)中△H
 
0（填“＞“、“＜“或“=“）
②在一恒溫恒容（容積為2L）密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖乙所示．試計(jì)算：0-10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）→2C2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出表示甲醉燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖丙所示的電池裝置．
①該電池的正極反應(yīng)式為
 
；負(fù)極反應(yīng)式為
 

②工作一段時(shí)間后，當(dāng)消耗3.2g甲醇時(shí)，同時(shí)消耗掉的KOH是
 
g．
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