Question

9．常溫下，0.1mol•L^-1 ROH溶液的pH=12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． c（OH^-）=c（R⁺）=0.01mol•L^-1
• B． c（R⁺）＞c（H⁺）
• C． c（ROH）＜c（R⁺）
• D． c（ROH）＜c（OH^-）

Answer 1

分析 常溫下，0.1mol•L^-1 ROH溶液的pH=12，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=10^-2mol/L，說(shuō)明此堿為一元弱堿，溶液中存在電離平衡，結(jié)合溶液中電離分析離子濃度大小．

解答 解：常溫下，0.1mol•L^-1 ROH溶液的pH=12，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=10^-2mol/L，說(shuō)明此堿為一元弱堿，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電離平衡，ROH?R^-+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，（OH^-）＞c（R⁺）=0.01mol•L^-1 ，依據(jù)電離平衡可知c（ROH）＞c（R⁺），c（ROH）＞c（OH^-），所以溶液中存在的離子濃度大小為c（R⁺）＞c（H⁺），故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，注意溶液中存在水的電離平衡，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．