在三個2L恒容的密閉容器中，保持溫度相同，分別發(fā)生反應A（g）+3B（g）=2C（g），5min后各容器反應達平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol．
反應前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol A B  C
甲 1 3 0
乙 0 0 2
丙 1.5 4.5 1
下列說法正確的是（　　）
分析：A、A（g）+3B（g）=2C（g），反應起始量C為2mol，轉(zhuǎn)化為起始量為A1mol，B3mol，和甲達到相同的平衡狀態(tài)，依據(jù)平衡狀態(tài)甲中A為0.4mol，可知消耗A為0.6mol，達到平衡ABC的物質(zhì)的量分別為0.4、1.2mol、1.2mol，C中5min內(nèi)的反應速率可以依據(jù)消耗C的量計算得到；
B、丙中起始量投料相當于ABC分別為2mol、6mol、0mol相對于甲容器來說平衡右移；
C、平衡常數(shù)歲溫度變化，不隨濃度變化；
D、甲乙反應分別從正反應方向和逆反應方向進行，反應達到平衡后為等效平衡；
解答：解：A、平衡時甲乙兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、1.2 mol、1.2 mol，乙中5 min內(nèi)C的反應速率為
2mol-1.2mol
2L×5min
=0.02 mol/（L?min），故A正確；
B、丙中初始加料相當于A、B、C分別為2 mol、6 mol、0 mol，相對于甲容器來說，平衡右移，丙中A的濃度比甲中的2倍小，故B錯誤；
C、溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、甲容器和乙容器反應分別從正反應方向和逆反應方向進行，反應達到平衡后為等效平衡，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了化學平衡的計算應用，注意等效平衡的分析判斷，化學反應速率的計算，題目難度中等．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江蘇）一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號）
 
．
A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1：2
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內(nèi)的壓強保持不變
（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)：
溫度/℃、00w 250 300 350
K 2.041 0.270 0.012
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
．由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高溫度，正反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c（H2）=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度為
 
．
（3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．（填序號）
A．升溫   　　　　　　　B．加入更高效的催化劑   C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H2　　　　E．恒容條件下充入氦氣　　F．及時移走CH3OH
（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ．該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
投料方式 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù) C（CH3OH）/（mol/L） c1 c2 c3
體系壓強（Pa） p1 p2 p3
反應的能量變化 akJ bkJ ckJ
原料轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列分析正確的是
 
．（填序號）
A．2c1＜c3 B．2p1＜p3     C．|a|+|b|=90.8     D．α1+α3＞1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同C、容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多D、容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學 來源：2014屆湖南省懷化市高二上學期期末考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號）                 。

A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．體系內(nèi)的壓強保持不變

（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)：

溫度/℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

 

①反應的平衡常數(shù)表達式為K=           。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應的△H     0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應速率        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為         ，此時的溫度為          。

（3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                 。（填序號）

A．升溫

B．加入更高效的催化劑

C．恒容條件下充入CO

D．恒容條件下充入H２

E．恒容條件下充入氦氣

F．及時移走CH3OH

（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

投料方式

1molCO、 2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡數(shù)據(jù)

C(CH3OH)/(mol/L)

c1

c2

c3

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應的能量變化

akJ

bkJ

ckJ

原料轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

 

下列分析正確的是              。（填序號）

A．2c1 ＜c3         B．2 p1 ＜p3      C．|a|＋|b|＝90.8     D．α1＋α3＞1

 

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