測定空氣中污染物含量的一種方法是：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其導電能力的變化．用上述方法測定空氣中氯氣的含量時，導電能力變化最大的是


  1. A.
    H2S溶液
  2. B.
    KI溶液
  3. C.
    NaOH溶液
  4. D.
    Na2S溶液
A
分析：溶液中離子濃度變化越大，則其導電能力變化越大，據(jù)此分析解答．
解答：A．硫化氫是弱電解質，硫化氫和氯氣反應生成氯化氫和硫單質，溶液由弱電解質溶液變成強電解質溶液，離子濃度增大，溶液的導電能力增大；
B．碘化鉀是強電解質溶液，碘化鉀和氯氣反應生成氯化鉀和碘，氯化鉀也是強電解質，所以溶液中離子濃度變化不變，導電能力變化不大；
C．氫氧化鈉是強電解質溶液，氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液中離子濃度變化不大，所以導電能力變化不大；
D．硫化鈉是強電解質，硫化鈉和氯氣反應生成氯化鈉和硫，溶液中離子濃度變化不大，所以導電能力變化不大；
則導電能力變化最大的是硫化氫溶液，故選A．
點評：本題考查元素化合物的性質，明確溶液導電能力與離子濃度關系是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）測定空氣中污染物含量的一種方法是：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其導電能力的變化．用上述方法測定空氣中氯氣的含量時，導電能力變化最大的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高一化學（上） 題型：022

　　測定空氣中污染物含量，有一種方法是：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其導電性變化．例如測定空氣中H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收(Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+)，可測得大濃度范圍內的H2S，但導電性變化不大；若用濃溴水吸收(Br2＋H2S＝2H+＋2Br－＋S↓)，有很高的靈敏度，但因Br2在水中的溶解度不大，故僅能用于低濃度范圍的H2S．現(xiàn)要兼顧吸收容量和靈敏度，用上法測定空氣中氯氣(Cl2)的含量時，最佳的吸收劑是：________．(可供選擇的試劑有：Na2SO3、KI溶液、NaOH溶液、H2O)

　　已知：

　　①H2O＋Cl2＋Na2SO3＝Na2SO4＋2HCl

　�、�2KI＋Cl2＝2KCl＋I2

　　③2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O

　�、苈葰庠谒腥芙舛炔淮�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）

空氣質量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關注。被污染的空氣中雜質的成分有多種，其中計入《空氣質量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

請回答下列問題：

（1）S、N、O的的第一電離能由大到小的順序為                 。

（2）SO2、CO、NO2、O3常溫下均為氣體，固態(tài)時均屬于          晶體。

（3）隨著人們生活質量的提高，室內的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關注。甲醛（HCHO）是室內主要空氣污染物之一（其沸點是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質（其沸點是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取       雜化軌道方式。甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：__________                                 。

（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O，該反應可用于測定空氣中CO含量。

①寫出銅原子的基態(tài)電子排布式                          。

②CuCl的晶體結構如下圖甲所示，與同一個Cl－距離最近的相鄰Cu＋有    個。

③Cu(CO)Cl·H2O的結構如上圖乙所示，圖中標示出8個是共價鍵，其中6個是配位鍵，請在圖中用箭頭標示出。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣質量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關注。被污染的空氣中雜質的成分有多種，其中計入《空氣質量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

請回答下列問題：

（1）S、N、O的的第一電離能由大到小的順序為                  。

（2）SO2、CO、NO2、O3常溫下均為氣體，固態(tài)時均屬于          晶體。

（3）隨著人們生活質量的提高，室內的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關注。甲醛（HCHO）是室內主要空氣污染物之一（其沸點是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質（其沸點是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取        雜化軌道方式。甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：

__________                                      。

（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O，該反應可用于測定空氣中CO含量。

①寫出銅原子的基態(tài)電子排布式                          。

②CuCl的晶體結構如下圖甲所示，與同一個Cl－距離最近的相鄰Cu＋有         個。

③Cu(CO)Cl·H2O的結構如上圖乙所示，圖中標示出8個是共價鍵，其中           個是配位鍵，

 

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