取實驗室中部分變質(zhì)的NaOH樣品配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，繪制出生成的CO2的質(zhì)量與加入的鹽酸的質(zhì)量間的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、OA段沒有發(fā)生任何反應(yīng)
B、C點的溶液的pH=7
C、B點表示加入的鹽酸與原溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)
D、C點溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：A．OA段發(fā)生的反應(yīng)是：稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．C點時，稀鹽酸過量，溶液顯酸性；
C．當(dāng)加入稀鹽酸的量至B點時，稀鹽酸和溶液中的氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應(yīng)；
D．C點溶液中的溶質(zhì)中，既有反應(yīng)生成的氯化鈉，又有過量的鹽酸．
解答： 解：A．OA段發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，故A錯誤；
B．C點時，稀鹽酸過量，溶液顯酸性，pH＜7，故B錯誤；
C．B點表示NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，加入的鹽酸與原溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，故C正確；
D．C點時，稀鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氫氧化鈉、碳酸鈉與酸的反應(yīng)，注意碳酸鈉與酸反應(yīng)的過程，注意氫氧化鈉溶液暴露在空氣中時，能夠吸收空氣中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此氫氧化鈉溶液要密封保存，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃下，將a mol?L-1的醋酸（HAc）與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（Na*）=c（Ac-）．則下列說法中，不正確的是（　�。�
A、此時醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和
B、反應(yīng)平衡時溶液顯中性
C、用含a的代數(shù)式表示醋酸（HAc）的電離常數(shù)為Ka=
10-9
a-0.01
   （mol?L-1）
D、a不小于0.01

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH≡CH+2H2→CH3CH3
②CH3CH2OH 
濃H2SO4
170℃
 CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
 CH3COOCH2CH3+H2O
④
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以11：9體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　�。�
A、0.01mol/L
B、0.05mol/L
C、0.10mol/L
D、0.50mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：2A（g）
催化劑
3B（g）+C（g），若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為（　　）
A、v（B）=0.03 mol?L-1?s-1
B、v（C）=0.06 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.03 mol?L-1?s-1
D、v（B）=0.045 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)X（s）+2Y（g）?2Z（g） 下列敘述不正確的是（　　）
A、達到平衡時，v正（Y）=v逆（Z）
B、平衡后，若再充入Y，X的轉(zhuǎn)化率增大
C、C平衡后，若增大壓強，Z的體積分數(shù)增大
D、平衡后，若保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入氦氣，平衡不移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?4C2（g）+2D2 （g）  在5L密閉容器中進行，半分鐘后，C2的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x（　　）
A、（B2）=0.01mol?（L?s）-1
B、（C2）=0.002mol?（L?s） -1
C、（D2）=0.006mol?（L?s） -1
D、（A2）=0.008mol?（L?s）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A、HI與HF的沸點
B、zX和（Z+2）Y的原子半徑
C、熟石灰在20℃時與60℃時的溶解度
D、質(zhì)量分數(shù)為20%的氨水與質(zhì)量分數(shù)為10%的氨水的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了控制燃煤電廠所排放的煙氣中氮氧化物，目前常采用選擇性催化還原法（SCR）進行脫硝．在其脫硝過程中，V2O5-WO3/TiO2催化劑是決定脫硝效率的關(guān)鍵因素．該催化劑隨溫度的升高其活性會下降，若在反應(yīng)前期通入SO2，在催化劑表面氧化并最終形成硫酸，增強了催化劑表面的酸性，從而提高了高溫下催化劑的活性，根據(jù)以上信息，回答問題：
（1）在體積胃1L恒容的密閉容器中充入1molSO2和1molO2，650K，1atm時，在V2O5的催化下，達到化學(xué)平衡，得到0.9molSO3，并放出41.535kJ的熱量．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②該反應(yīng)中O2的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下，平衡常數(shù)K=
 
．
③在相同條件下，若起始充入1molSO3和bmolO2，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時SO2的濃度為0.1mol/L，則b=
 

（2）TiO2可通過TiCl4水解而制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則每個晶胞中含
 
個Ti（圖中有4個○在晶胞的面上，另外2個○在你晶胞體內(nèi)）．
（4）工業(yè)上將燃煤氣化生成O、H2后，可合成乙醇等能源，已知CO（g）、H2（g）、CH3CH3OH（I）的燃燒熱分別為285.80kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1、1365.5kJ?mol-1，則反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）?CH3CH3OH（I）+H2O（I），△H=
 
．

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