【題目】可以用下圖裝置進(jìn)行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測(cè)定其中鐵元素的含量的實(shí)驗(yàn)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該實(shí)驗(yàn)中煉鐵的方法是 (填字母)。

A.熱分解法 B.熱還原法

C.電解法 D.濕法冶金

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,B中的現(xiàn)象是 ,A中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(3)C處須進(jìn)行尾氣處理,其方法是 。

(4)若樣品的質(zhì)量為3.6 g,通入足量的CO充分反應(yīng)后,B增重2.64 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留一位小數(shù))。

【答案】(1)B

(2)澄清石灰水變渾濁;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(3)直接點(diǎn)燃尾氣

(4)62.2%

【解析】(1)本實(shí)驗(yàn)用CO在加熱條件下還原Fe2O3,屬于熱還原法冶煉金屬;(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后A中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,生成的CO2通入澄清石灰水中,使澄清石灰水變渾濁;(3)C處尾氣為有毒的CO,處理的方法是點(diǎn)燃;(4)通入足量的CO充分反應(yīng)后,B增重2.64 g,即生成的CO2為2.64 g,根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知生成的Fe為0.04 mol,故樣品中w(Fe)==62.2%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ ， 下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

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【題目】某化學(xué)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制硝酸設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。已知：

CaCl2＋nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2＋8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2，根據(jù)題意完成下列填空：

（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0 mol/L�，F(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL，需要的定量?jī)x器有 (選填編號(hào))。

a．100 mL容量瓶 b．10 mL量筒 c．50 mL量筒 d．電子天平

（2）受熱時(shí)，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先加熱催化劑，當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開(kāi)分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有 。

（4）干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的藥品為 (選填下列編號(hào))，其目的是 。

a．濃H2SO4 b．無(wú)水CaCl2 c．堿石灰 d．無(wú)水CuSO4

（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有 (填寫(xiě)化學(xué)式)。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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【題目】如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是( )

選項(xiàng)

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

Pb(NO3)2

C

FeSO4

Al2(SO4)3

D

CuSO4

AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯和乙烯的說(shuō)法正確的是

A. 均易溶于水 B. 均含有碳碳雙鍵

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【題目】分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應(yīng)用下列哪種分離方法（ ）

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A．鹽酸＋氫氧化鈉溶液 B．氯化鈉溶液＋硫酸鉀溶液

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A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案