【題目】如圖所示,圓底燒瓶中盛有 0.18g 鎂條,加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反應完全后,產(chǎn)生氫氣 180mL。
(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算,氣體的摩爾體積為_____。
(2)反應過程中,裝置內(nèi)空氣沒有排除,空氣的體積對實驗結(jié)果____(填“有”或“無”)影響,請簡述理由:________
(3)有同學認為:若鎂條中混有雜質(zhì),則實驗結(jié)果會偏低。請列舉實例分析該同學的觀點是否正確?____________。
【答案】24L/mol 無 反應后裝置內(nèi)殘留的 H2 可以替代空氣的體積 需要根據(jù)雜質(zhì)的類型分類討論,若雜質(zhì)為 Al,則偏高,雜質(zhì)不參與反應或為 Fe、Zn 等則偏低。
【解析】
(1)鎂和硫酸反應生成氫氣,根據(jù)氣體的摩爾體積= 計算;
(2)反應過程中,裝置內(nèi)空氣沒有排除,反應后裝置內(nèi)殘留的 H2 可以替代空氣的體積;
(3)若鎂條中混有雜質(zhì),若雜質(zhì)為 Al,則實驗結(jié)果會偏高。
(1)0.18g 鎂條的物質(zhì)的量為n=0.0075mol,加入 10.00mL2.00mol/L的硫酸n(H2SO4)=0.02mol,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,硫酸過量,按鎂計算生成氫氣為:0.0075mol,氣體的摩爾體積==24L/mol,故答案為:24L/mol;
(2)反應過程中,裝置內(nèi)空氣沒有排除,沒有排除空氣可由反應后裝置內(nèi)殘留的 H2 替代,故答案為:無;反應后裝置內(nèi)殘留的 H2 可以替代空氣的體積;
(3)若鎂條中混有雜質(zhì),若雜質(zhì)為 Al,鋁的摩爾質(zhì)量大于鎂,計算出的金屬的物質(zhì)的量偏小,氣體的摩爾體積計算出偏高,同理雜質(zhì)不參與反應或為 Fe、Zn 等則偏低,故答案為:需要根據(jù)雜質(zhì)的類型分類討論,若雜質(zhì)為 Al,則偏高,雜質(zhì)不參與反應或為 Fe、Zn 等則偏低。
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【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生如下的反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0?烧J定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1
B. v正(CO2)=v逆(H2O)
C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
D. 3 mol HH鍵斷裂同時斷裂3 mol HO鍵
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中,I-的物質(zhì)的量濃度c(I-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是
A. 該反應△H<0
B. 若在T1、T2溫度下,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
C. 若反應進行到狀態(tài)D時,一定有v正>v逆
D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I3-)大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%(ρ=1.18g/cm3 )濃鹽酸后,共熱制取 Cl2.反應方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,若反應后溶液體積仍為 20mL,則下列說法正確的是( )
A.反應消耗 HCl 物質(zhì)的量為 0.236mol
B.反應生成 Cl2 氣體的體積為 201.6mL
C.若取 2mL 反應后的溶液,加入足量 AgNO3,可產(chǎn)生沉淀 2.87g
D.若取 2mL 反應后的溶液,加入 2.0mol/L 的 NaOH,當沉淀達到最大值時,消耗 NaOH 溶液的體積為10.9mL
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【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應:A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數(shù)K=0.03
C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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【題目】CO2等溫室氣體的排放所帶來的溫室效應已經(jīng)對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生很大影響。CO2的利用也成為人們研究的熱點。以CO2和H2為原料合成甲醇技術(shù)獲得應用。
(1)已知CH3OH (g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l ) △H1=-363 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) △H2=-571.6kJ/mol
H2O(1)====H2O(g) △H3=+44 kJ/ mol
則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應熱△H=___________。
(2)該反應常在230~280℃、1.5MPa條件下進行。采用催化劑主要組分為CuO-ZnO-Al2O3。催化劑活性組分為單質(zhì)銅,因此反應前要通氫氣還原。寫出得到活性組分的反應的化學方程式:__________________________________________。使用不同催化劑時,該反應反應熱△H__________(填“相同”或“不同”)
(3)該反應可以看作以下兩個反應的疊加:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),平衡常數(shù)K1;
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡常數(shù)K2;
則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=___________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)
(4)反應過程中,發(fā)現(xiàn)尾氣中總會含有一定濃度的CO,為了減少其濃度,可以采取的措施為_________________________________(寫一條即可)
(5)為了提高反應速率,采取的措施可以有___________。
A.使用高效催化劑 B.在較高壓強下進行 C.降低壓強 D.充入高濃度CO2
(6)有人研究了用電化學方法把CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH,其原理如圖所示:
則圖中A電極接電源___________極。已知B電極為惰性電極,則在水溶液中,該極的電極反應為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進行實驗,能實現(xiàn)實驗目的的是(必要時可加熱)
選項 | 實驗目的 | 甲 | 乙 | 丙 | |
A | 證明濃硫酸具有強氧化性 | 濃硫酸 | 碳粉 | 溴水 | |
B | 驗證Cl2無漂白性 | 濃鹽酸 | MnO2 | 干燥的紅色布條 | |
C | 驗證NH3溶于水顯堿性 | 濃氨水 | 堿石灰 | 濕潤的藍色石蕊試紙 | |
D | 比較H2CO3和H2SiO3的酸性 | 硼酸溶液 | 碳酸鈉 | 硅酸鈉溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氮氧化物(NO2)是一種主要的大氣污染物,必須進行處理。
(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應生成NO,其反應過程中的能量變化如下:
反應 | N2(g)→2N(g) | O2(g)→2O(g) | N(g)+O(g)→NO(g) |
反應熱 | △H1 | △H2 | △H3 |
熱量值kJ/mol | 945 | 498 | 630 |
①△H1___0,△H3____0。(填“>”或“<”)
②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=____kJ·mol-1。
(2)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-l
CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160 kJ·mol-l
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-l
CH4與NO2反應生成N2和H2O(l)的熱化學方程式為_______。
(3)潛艇中使用的液氮-液氧燃料電池工作原理如圖所示:
①電極a名稱是______。
②電解質(zhì)溶液中OH-離子向_____移動(填“電極a”或“電極b”)。
③電極b的電極反應式為_____。
(4)可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應的化學反應方程式是_____。
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