【題目】Ⅰ、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強,本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子,制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下:2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O.
(1)在上述反應(yīng)中__________(元素名稱)元素被氧化,氧化劑是__________(化學(xué)式)。
(2)當(dāng)有2.408×1024 個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,參加反應(yīng)的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。在水處理過程中,Na2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,使水中懸浮物聚沉。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HCl稀溶液至過量,會出現(xiàn)的現(xiàn)象是:_______________。
II、過氧化氫H2O2 (氧的化合價為-1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)__________________。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號)______________。
【答案】 鐵 Cl2 44.8L 先出現(xiàn)紅褐色沉淀,隨后紅褐色沉淀溶解 D C
【解析】(1)該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+6價,Cl元素化合價由0價變?yōu)椹?/span>1價,該反應(yīng)中Fe元素化合價升高被氧化,Cl2是氧化劑;(2)設(shè)消耗氯氣氣體體積為x,
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 轉(zhuǎn)移電子
67.2L 6×6.02×1023
x 2.408×1024
67.2L:6×6.02×1023=x:2.408×1024
x= =44.8L;(3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HCl稀溶液至過量,開始時膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉,隨后鹽酸溶解氫氧化鐵生成氯化鐵溶液,溶液呈黃色,故出現(xiàn)的現(xiàn)象是:先出現(xiàn)紅褐色沉淀,隨后紅褐色沉淀溶解;
II、A、反應(yīng)Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2是非氧化還原反應(yīng),H2O2既不是氧化劑也不是還原劑;B、反應(yīng)Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O中Ag2O變成單質(zhì)銀,Ag的化合價由+1價變?yōu)?/span>0價,被還原,H2O2中氧元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價被氧化生成氧氣,做還原劑,體現(xiàn)還原性;C、過氧化氫的分解反應(yīng),是一個自身氧化還原反應(yīng),H2O2既表現(xiàn)了氧化性,又表現(xiàn)了還原性;D、反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr2(SO4)3被氧化生成K2CrO4, Cr元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+6價,H2O2中氧元素化合價由-1價變?yōu)?/span>-2價,被還原體現(xiàn)還原性;故(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D;(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C。
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【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( )
A. B. C. D.
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【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中,正確的是( )
A.平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)
B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K
C.加入催化劑可以改變平衡常數(shù)K
D.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值
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【題目】能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是( )
A. NaCl和淀粉 B. CuO和KCl
C. BaSO4和CaCO3 D. KNO3和I2
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 34 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA
B. 反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,若放出熱量4.6 kJ,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
C. 常溫常壓下,28 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無法計算
D. 6.4 g Cu與40 mL 10mol·L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA
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【題目】工業(yè)“從海水中提取鎂”的步驟如下:
①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰,并將生石灰制成石灰乳;
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀;
③在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2 6H2O;
④將MgCl2 6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2;
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
⑴步驟①中涉及的化學(xué)方程式為_________________。
⑵步驟③中的蒸發(fā)利用風(fēng)吹日曬完成,但在實驗室中蒸發(fā)操作時需要的主要儀器有_______、______、酒精燈、三角架、泥三角、坩堝鉗等。
⑶海水中的鎂以Mg2+形式存在,設(shè)計步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH2)又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是______。
⑷步驟④中的“一定條件”指的是__________,目的是_________。
(5)有同學(xué)認(rèn)為:可以在步驟②后加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,以簡化實驗步驟,體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你是否同意該同學(xué)的觀點_______ (填“同意”或“不同意”),理由為________。
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【題目】某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(已知硅與稀硫酸不反應(yīng)),測定通常狀況(20℃,101 kPa)下的氣體摩爾體積。擬選用下列實驗裝置完成實驗:
(1)該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。
(2)實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中,一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中,其原因是____________________。
(3)金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(4)實驗結(jié)束時,測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。
(5)實驗中準(zhǔn)確測得3個數(shù)據(jù):實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g,實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g,實驗后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅,則所測得的Vm將____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】下列各組物質(zhì)中,互稱為同分異構(gòu)體的是( )。
A. 冰和水 B. 白磷和紅磷
C. 純堿和燒堿 D. 新戊烷和異戊烷
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【題目】已知A、B為氣體單質(zhì),其中一種為黃綠色,二者反應(yīng)生成氣體C;D為常見金屬單質(zhì),E溶液為淺綠色,它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出C的溶液與D反應(yīng)的離子方程式:___________。
(2)寫出A通入E溶液生成F的離子方程式:___________。
(3)E溶液中含有F,除去F應(yīng)加入試劑________,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:___________。
(4)檢驗F中的陽離子時,可加入試劑X的溶液,現(xiàn)象是:______________。X試劑的化學(xué)式是:___________________,
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