Question

14．下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關系不 正確的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH₃COOH溶液等體積混合c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B． 常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 常溫下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH₃COO^-）═c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 0.1 mol/L的CH₃COOH溶液和0.1 mol/L的CH₃COONa溶液等體積混合c（CH₃COO^-）+c（OH^-）═c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．反應后溶質為醋酸鈉，由于水解程度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
B．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，混合液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大��；
C．pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
D．根據(jù)混合液中的核電荷數(shù)判斷．

解答 解：A.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH₃COOH溶液等體積混合，恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液層減小，則c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），由于水解程度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合，由于醋酸為弱酸，則pH=2的醋酸中醋酸的濃度大于0.01mol/L，所以混合液中醋酸過量，混合液學生酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．常溫下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D.0.1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1 mol/L的CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中一定滿足電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、弱電解質的電離平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及在判斷離子濃度大小中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．