Question

過二硫酸是一種白色晶體，其酸及鹽均為強氧化劑．
（l）（NH₄）₂S₂O₈在水溶液中的電離方程式為

 

．
（2）在Ag⁺及加熱的條件下，S₂O₈^2-可將溶液巾的Mn²⁺氧化為MnO₄^-，該反應的離子方程式為

 

，觀察到的現象是

 

．
（3）由氯磺酸（ClSO₃H）與過氧化氫作用可得同態(tài)的過二硫酸，該反應的化學方程式為
（4）工業(yè)上制備過二硫酸溶液的流程之一如下：

電解時陽極的電極反應式為

 

 陽極材料能否用銅絲代替鉑絲？

 

（填“能”或“不能”），說明理由：

 

．

Answer 1

考點：含硫物質的性質及綜合應用,電離方程式的書寫,電解原理

專題：

分析：（1）（NH₄）₂S₂O₈在水溶液中完全電離；
（2）Mn由+2價升到+7價，S由+7降到+6，根據得失電子守恒配平反應，再由電荷守恒確定出產物中有H⁺，最后由H原子守恒，確定反應物中還有H₂O，并配平．
（3）由氯磺酸（ClSO₃H）與過氧化氫作用可得同態(tài)的過二硫酸，結合原則守恒配平書寫化學方程式；
（4）反應中為硫酸氫鉀溶液，通過電解后生成K₂S₂O₈和氫氣，根據化合價變化可知陽極反應為：
2SO₄^2--2e^-═2S₂O₈^2-．

解答： 解：（1）（NH₄）₂S₂O₈在水溶液中完全電離電離方程式為：（NH₄）₂S₂O₈=2NH₄⁺+S₂O₈^2-；
故答案為：（NH₄）₂S₂O₈=2NH₄⁺+S₂O₈^2-；
（2）Mn由+2價升到+7價，S由+7降到+6，根據得失電子守恒配平反應，再由電荷守恒確定出產物中有H⁺，最后由H原子守恒，確定反應物中還有H₂O，并配平．得到離子方程式為：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O

Ag+  .

△

2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺；觀察到溶液顏色變化為紫紅色；
故答案為：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O

Ag+  .

△

2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺；溶液顏色變化為紫紅色；
（3）由氯磺酸（ClSO₃H）與過氧化氫作用可得同態(tài)的過二硫酸，該反應的化學方程式為：2ClSO₃H+H₂O₂=H₂S₂O₈+2HCl；
故答案為：2ClSO₃H+H₂O₂=H₂S₂O₈+2HCl；
（4）電解時陽極是硫酸根離子失電子生成過二硫酸根離子的過程，電極反應為：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-；陽極若用銅絲代替，則陽極電極反應為銅失電子，不能生成過二硫酸根離子；
故答案為：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-；不能，銅是活性電極，銅做陽極時會自身失電子；

點評：本題考查了物質制備方法和原理分析判斷，電解池原理的理解應用，離子方程式書寫，掌握題干信息是解題關鍵，題目難度中等．