【題目】2020年6月5日世界環(huán)境日主題為“關愛自然,刻不容緩”,人們應具備綠色化學的理念,下列說法錯誤的是( )
A.盡可能使用無毒無害的原材料
B.盡可能減少生產(chǎn)過程中的能量消耗
C.治理產(chǎn)生的污染優(yōu)于防治污染的產(chǎn)生
D.盡可能采用對人類和環(huán)境低毒或無毒的合成路線
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列五種短周期元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1),回答下列問題。
(1)在這五種元素中,最可能處于同一族的兩種元素是______________(填元素符號),S元素最可能是________區(qū)元素。
(2)基態(tài)Q元素原子的價電子排布式是___________。Q和T同周期,化合物QT中T元素的化合價為____________;第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有____________種。
(3)化合物RT3中含有的化學鍵類型為____________,RT3中陰離子的幾何構型為__________。
(4)下列元素中,化學性質和物理性質與U元素相似的是________(填序號)。
A.硼 B.鈹 C.鋰 D.氦 E.碳
(5)R的某種氧化物X的晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,X的化學式為________:晶體X的密度是____________(g·cm-3)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,常將其制成NaClO2固體,以便運輸和貯存,過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。
已知:①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②ClO2熔點-59℃、沸點11℃,濃度過高時易發(fā)生分解;
③H2O2沸點150℃
(1)儀器C的名稱是__________________,儀器A的作用是_________________,冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。
(2)該裝置不完善的方面是________________________。
(3)空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因,空氣流速過慢時,___________;空氣流速過快時,________________。
(4)Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在C中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成,請將其補充完整:
①_____________________________(用離子方程式表示)
②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
(5)NaClO2純度測定:
①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(C1O2-的產(chǎn)物為Cl-),將所得混合液配成250mL待測溶液;
②取25.00mL待測液,用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示劑,達到滴定終點時的現(xiàn)象為__________________________,重復滴定3次,測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL,則該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為_________________。(M(NaClO2)=90.5g/mol)
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【題目】下列說法正確的是
A. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現(xiàn)
B. Na2O中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1
C. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
D. 將等物質的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質量的水中,得到溶質質量分數(shù)分別是a%和b%的兩種溶液,則a和b的關系是a<b
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【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用。
霧霾天氣嚴重影響人們的生活,其中氮氧化物(NOx)是形成霧霾天氣的重要因素。
(1)已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1
請寫出NO與CO反應的熱化學方程式___________________________。
(2)用活性炭還原法可以消除NO 的污染,發(fā)生的反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容積恒定為2L的密閉容器中反應,經(jīng)過5min反應達到平衡,測得NO的物質的量為 0.4mol。
①從反應開始到5min,用氮氣表示的平均反應速率為_________。達到平衡后,向容器中再通入0.1molNO氣體和0.3molCO2氣體,則此平衡將_________(填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”)。
②能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填標號)。
a.NO和N2的體積比保持不變
b.單位時間內生成2nmolNO的同時消耗nmolCO2
c.恒溫恒容條件下,反應體系的壓強不再發(fā)生改變
d.恒容條件下,混合氣體的平均相對分子質量不變
(3)N2O4 與NO2之間存在反應,N2O4(g)2NO2(B) △H=QkJ·mol-1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉化率[a(N2O4)] 隨溫度變化如圖所示。
如圖中a點對應溫度下,已知N2O4的起始壓強P0為220kPa,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=_________ (小數(shù)點后保留兩位數(shù)字,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
(4)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當白色沉淀和黃色沉淀共存時,分散系中C(NO22-)/C(SO42-)
=_________!己知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5】
(5)用石墨為電極,利用如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-,則陰極的電極反應式是____________________________。
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【題目】現(xiàn)有200mL MgCl2、AlCl3的混合液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1 ,c(Cl-)=1.3 mol·。要使Mg2+轉化成Mg(OH)2,并使Mg2+和Al3+分離開來,至少需要4 mol·L-1的NaOH溶液
A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL
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【題目】為了維持生命和健康,人要從食物中攝取營養(yǎng)物質,下列物質中不屬于營養(yǎng)物質的是( )
A.葡萄糖B.蛋白質C.礦物油D.芝麻油
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【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A. Na2S 溶液中 c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
B. Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)
C. 室溫下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度的大小順序:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c(H C2O4﹣)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
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【題目】某溫度下,在76 g水中溶解24 g CuSO4,恰好達到飽和,假設該溶液密度為1 g·cm-3,求:
(1)該溶液中溶質的質量分數(shù)_______;
(2)該溶液中溶質的物質的量濃度_______;
(3)取10mL該溶液加水稀釋至200mL,稀釋后的溶液物質的量濃度為多少_______?
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