Question

9．將20.0g NaOH固體溶于水配成100mL溶液．
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為5mol/L．
（2）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為5mol/L，含NaOH的質量為2.0g．
（3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.5mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算出該氫氧化鈉溶液的濃度；
（2）溶液具有均一性，取出的溶液濃度不變；根據m=cVM計算取出溶液中含有氫氧化鈉的質量；
（3）稀釋過程中氫氧化鈉的物質的量不變，據此計算出稀釋后氫氧化鈉的濃度．

解答 解：（1）20.0g氫氧化鈉的物質的量為：$\frac{20.0g}{40g/mol}$=0.5mol/L，該氫氧化鈉溶液的濃度為$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L，
故答案為：5mol/L；
（2）從該溶液中取出10mL，溶液具有均一性，則取出的NaOH溶液的物質的量濃度仍然為5mol/L，含NaOH的質量為：40g/mol×5mol/L×0.01L=2.0g，
故答案為：5mol/L；2.0g；
（3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋過程中氫氧化鈉的物質的量不變，則稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為$\frac{5mol/L×0.01L}{0.1L}$=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的表達式為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．