下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
C、碳酸氫鈣溶液中加過量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；
B．H218O中投入Na2O2生成的氧氣中的氧原子來源于Na2O2；
C．碳酸氫鈣溶液中加過量澄清石灰水生成碳酸鈣和水；
D．該反應(yīng)不是碳酸鈉的水解反應(yīng)．
解答： 解：A．銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，銨根離子與過量的氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨：Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-+NH4+=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．H218O中投入Na2O2生成的氧氣中的氧原子來源于Na2O2，所以H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈣溶液中加過量澄清石灰水，HCO3-只能中和一個(gè)OH-，生成碳酸鈣和水，則碳酸氫鈣溶液中加過量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．該反應(yīng)不是碳酸鈉的水解反應(yīng)，是碳酸根離子與氫離子的反應(yīng)，碳酸鈉的水解反應(yīng)為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀以下信息，回答問題：
（1）已知NO2、N2O4的結(jié)構(gòu)式分別為，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1，寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）某種高能充電電池使用吸收H2后的儲(chǔ)氫合金（用MH表示）作電池負(fù)極材料，NiO（OH）作正極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為：MH+OH--e-═M+H2O，電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M 
充電
放電
 NiO（OH）+MH
①電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
 
；
②充電完成時(shí)Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，同時(shí)擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和J均可用做干燥劑，常溫下，H為無(wú)色液體，E、F為氣體．
（1）C的電子式是
 

（2）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
 

（3）工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分K的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀H2SO4中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），計(jì)算出結(jié)果．請(qǐng)回答：
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是
 

②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）常溫下，pH均為10的I、K溶液中，水電離出的c（OH-）之比為
 

向G的稀溶液中通入C氣體至中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="7p5zbhj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三大強(qiáng)酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān)．回答下列問題：
（1）某學(xué)習(xí)小組用15mol/L濃硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
①他們需要用量筒量取15mol/L濃硝酸
 
mL；
②如圖所示儀器，在配制過程中不需用的是
 
（填序號(hào)）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
；
③下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是
 
（填寫標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水．
B．定容時(shí)液面超過刻度線，多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出．
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容．
D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻．
④用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度
 
（填“偏高、偏低、無(wú)影響”）．
（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
．
②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，離子方程式為
 
．
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu（NO3）2晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列說法正確的是（已知AgCl Ksp=1.8×10-10）（　�。�
A、有沉淀但不是AgCl
B、無(wú)AgCl沉淀
C、有AgCl沉淀析出
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是（　�。�
A、圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B、圖②曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中，反應(yīng)物濃度的變化趨勢(shì)圖
C、圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D、圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的標(biāo)志．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．
甲 乙 丙
起始物質(zhì)的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 80% α1 α2
下列判斷中，正確的是（　�。�
A、甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B、平衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C、該溫度下，平衡常數(shù)值為400
D、平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32g O2中含有的氧分子個(gè)數(shù)為2NA
B、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、分子數(shù)為NA的CO氣體質(zhì)量為28g
D、0.1mol/L 稀硫酸中含有H+個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B為充滿KOH溶液的兩只試管．切斷K1，合閉K2、K3，通直流電，電解一段時(shí)間后A、B中均有氣體產(chǎn)生．裝置如圖．回答下列問題：
（1）電源的a極為
 
極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）在濕的Na2SO4濾紙條中心滴KMnO4溶液，紫色向
 
（填“C”或“D”）方向移動(dòng)．
（3）寫出A中的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）若電解一段時(shí)間后，A和B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2和K3，閉合K1，則電流表的指針移動(dòng)，原因
 
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同步練習(xí)冊(cè)答案