20．如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白．
（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，A中反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將活塞E打開（填“打開”或“關(guān)閉”），C中收集到氣體的主要成分是H2．
（3）簡(jiǎn)述生成Fe（OH）2的操作過(guò)程關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)．
（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

分析 制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，所以B裝置中是氫氧化鈉，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，保證其進(jìn)入B中，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑以及原理來(lái)回答分析即可．
（1）制取硫酸亞鐵需要鐵屑，所以在燒瓶中應(yīng)該先加入鐵屑；
（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)中有氣體生成，應(yīng)先將活塞E打開，使氣體進(jìn)入B和C裝置中，所以C中收集的氣體主要是氫氣；
（3）關(guān)閉活塞E，利用氣體壓強(qiáng)使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)；
（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵．

解答 解：（1）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供亞鐵離子，所以應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵粉，A中反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案為：鐵屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；   
（2）為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則需要利用稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中的空氣，如果不打開活塞E，會(huì)造成安全事故，所以要打開活塞E，使生成的氣體進(jìn)入裝置B和C，一方面能除去A和B裝置中的空氣，另一方面能防止安全事故的發(fā)生，C裝置中收集的氣體主要是氫氣，
故答案為：打開；H2；
（3）鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞E，導(dǎo)致A裝置中氧氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，
故答案為：關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)；   
（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫氧化亞鐵的制取，難度不大，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無(wú)氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個(gè)實(shí)驗(yàn)，是學(xué)習(xí)重點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將少量液體逐滴加入到的固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象正確的是（　�。� 
選項(xiàng)甲乙丙試管中現(xiàn)象
A濃氨水生石灰Al（SO4）3溶液先沉淀后消失
B濃硝酸銅淀粉KI溶液試管口出現(xiàn)紅棕色溶液仍為無(wú)色
C濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色
D雙氧水二氧化錳氫硫酸溶液出現(xiàn)渾濁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，Y為黑色固體，常溫下C為無(wú)色液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）“操作b”為在HCl氣流中蒸干；
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（6）檢驗(yàn)氣體E的試劑及現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，變藍(lán)；
（7）已知E可與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成K，K和E的組成元素相同，且一分子K中有18個(gè)電子，則K中所含的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅱ所示．

（1）圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）D．
A．Ⅱ比Ⅰ復(fù)雜             B．Ⅱ比Ⅰ安全
C．Ⅱ比Ⅰ難操作           D．Ⅱ可以做到用同一套裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅰ不行
（2）若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性．則試管B中應(yīng)裝入的固體最好是（填化學(xué)式）NaHCO3．
（3）某同學(xué)將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體放在試管中加熱分解一段時(shí)間后，恢復(fù)到原條件，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m2．試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑生成的Na2CO3的質(zhì)量為$\frac{53}{31}（{m}_{1}-{m}_{2}）$．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：取上層清液少許于潔凈試管中，加入適量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．某校甲、乙兩化學(xué)小組均用200mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣．分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．②甲組在較高溫度下將氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca（ClO3）2的含量較高．試回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca（ClO）2多少克？
（2）實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡(jiǎn)要分析其可能原因．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列各組有機(jī)物不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3B．
C．和CH3（CH2）2CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池，
負(fù)極反應(yīng)：Mg-2e-=Mg2+；正極反應(yīng)：2NH4++2e-=NH3↑+H2↑．
（3）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作A”為將D溶液在HCl氣流中蒸干．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2與Na2O2的反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：
（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃，甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2．請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Na2O2=Na2SO4．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為無(wú)論反應(yīng)原理如何，最終都有O2產(chǎn)生，乙同學(xué)的理由是A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣．按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置需做的改進(jìn)是在A和B之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶．
（3）假設(shè)Na2O2完全反應(yīng)，反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，完成表：
限選試劑：2mol•L-1 HCl溶液，1mol•L-1 HNO3溶液，1mol•L-1 BaCl溶液，1mol•L-1 Ba（NO3）2溶液，0.01mol•L-1 KMnO4酸性溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測(cè)液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中固體完全溶解
步驟2：往Ⅰ試管中加入1mol•L-1鹽酸，再滴加1mol•L-1BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明生成物中含Na2SO4，
則證明生成物中含Na2SO4
步驟3：往Ⅱ試管中加入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，
振蕩若KMnO4溶液紫紅色褪去，則證明生成物中有Na2SO3；，
則證明生成物中有Na2SO3；若
若KMnO4溶液紫紅色不褪去，
則說(shuō)明生成物中沒有Na2SO3．
（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測(cè)定：
①取a g生成物配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.010 0mol•L-1碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②計(jì)算：生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.252}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4
C．用稀硫酸洗去鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．硝酸汞溶液與鋁反應(yīng)：Hg2++Al3+═Al3++Hg

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