【題目】聯(lián)氨(N2H4)是一種無色的可燃液體。請回答下列問題:

(1)聯(lián)氨是火箭的重要燃料。已知:

(a) N2H4(l)的燃燒熱ΔH1 = –624.0 kJmol–1

(b) ΔH2 = –66.4 kJmol–1

(c) ΔH3 = –28.6 kJmol–1

寫出N2H4(l)在N2O4(g)中燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式________________

(2)N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹(主要成分為Fe2O3xH2O)變成磁性氧化鐵,從而可減緩鍋爐銹蝕。反應過程中每生成0.1 mol磁性氧化鐵,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________________。

(3)聯(lián)氨-空氣燃料電池的電解質(zhì)為KOH溶液。寫出該電池放電時負極的反應式________。

(4)聯(lián)氨的制備方法有多種,尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下,尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反應生成聯(lián)氨、水和兩種鈉鹽,寫出該反應的化學方程式_________________。

【答案】 ΔH = –1124.4 kJmol–1 6.02×1022 N2H4-4 e+4OH-=N2+4H2O CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+H2O+NaCl+Na2CO3

【解析】1(a)的熱化學方程式為N2H4(l)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH1 =–624.0 kJmol–1N2H4(l)N2O4(g)中燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式為(d): 2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH4,方程式d=2a-(b+2c),所以ΔH4=2ΔH1-ΔH2+2ΔH3=–1124.4 kJmol–1,所以對應的熱化學方程式為:2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH4=–1124.4 kJmol–1。

2磁性氧化鐵為Fe3O4Fe2O3xH2ON2H4還原為Fe3O4,鐵的化合價從+3價降低到+8/3價,生成1molFe3O4得到電子(3-8/3×3×1mol=3mol,所以生成0.1 mol磁性氧化鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×3×6.02×1023= 6.02×1022。

3聯(lián)氨-空氣燃料電池中,聯(lián)氨在負極失去電子生成N2,負極的電極反應式為:

N2H4-4 e+4OH-=N2↑+4H2O

4KMnO4作催化劑,尿素CO(NH2)2NaClONaOH溶液反應生成聯(lián)氨、水和兩種鈉鹽,據(jù)此可寫出相應的化學方程式為:CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4 +H2O+NaCl+Na2CO3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是一種重要的清潔能源和化工原料。

1用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應,通過多種途徑生成CH4。

已知C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

寫出COH2O (g)反應生成H2CO2的熱化學方程式____________________________________

2天然氣中含有H2S雜質(zhì),某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知T℃kNH3H2O=1.74×10-5k1(H2S)=1.07×10-7,k2(H2S)=1.74×10-13,NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是______________。

a.c(NH4+)c(HS-)c(OH-)c(H+) b. c(HS-)c(NH4+)c(S2-)c(H+)

c.c(NH4+)c(HS-)c(H2S)c(H+) d.c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-)

3工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

一定溫度時,在一個體積為2L的恒容密閉容器中,加入1molCH41.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應,5min后達平衡,生成0.2molCO,H2表示該反應的速率為_______________此反應的平衡常數(shù)為__________________(結(jié)果保留到小數(shù)點后三位)

下列說法中能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

A.體系的壓強不再發(fā)生變化 B.生成1mol CH4的同時消耗3mol H2

C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發(fā)生變化

E.反應速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

4甲醇水蒸氣重整制氫反應CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

分析適當增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________

某溫度下,將[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強為p1,反應達到平衡時總壓強為p2,則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率

B. 加入催化劑,能使該反運的焓變減小

C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在標準狀況下,4.48LCH4和CO2的混合氣體質(zhì)量為6.0g,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____,其中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為____

(2)將17.1gBa(OH)2溶解在水中,配成100mL溶液,配好后從中取出10mL溶液,加水稀釋至100mL,則稀釋后所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。

(3)在標準狀況下,VL某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中,假設氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=______mol/L(用以上字母表示,且必須化簡)。

(4)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+,為了除去這種離子,調(diào)節(jié)溶液的pH為5,然后加入高錳酸鉀溶液,使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2,則該反應的離子方程式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥,對預防血栓和腦梗有很好的作用, M是一種防曬劑,它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為:

A出發(fā)合成路線如下:

已知:①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;

E能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體;H能發(fā)生銀鏡反應

根據(jù)以上信息回答下列問題

1M中含氧官能團的名稱____。阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有____種不同化學環(huán)境的氫原子

2寫出 H→Ⅰ過程中的反應類型________________F的結(jié)構(gòu)簡式________________。

3寫出D →E轉(zhuǎn)化過程中①(D + NaOH)的化學方程式________________。

4阿司匹林有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有______________種,其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式______。(任寫出一種)

a.苯環(huán)上有3個取代基

b.僅屬于酯類,能發(fā)生銀鏡反應,且每摩該物質(zhì)反應時最多能生成4molAg

(5)寫出由到M的合成路線(用流程圖表示)。示例

__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于油脂的是

A.石油 B.煤油 C.甘油 D.花生油

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【題目】微量元素與人體健康關(guān)系密切。下列屬于人體必需的微量元素是(

A. B. C. D.

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【題目】1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反應,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是

A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列器具不屬于陶瓷制品的是(

A. 表面皿 B. 唐三彩 C. 秦兵馬俑 D. 蒸發(fā)皿

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