【題目】有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述正確的是（ ）

A. 該反應是放熱反應

B. c點v正＜v逆

C. T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D. b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

【答案】D

【解析】A. B的轉化率隨著溫度升高而增大，所以該反應是吸熱反應，故A錯誤；B. T2溫度下，c點向消耗B的方向建立平衡，所以c點v正>v逆，故B錯誤；C. a點加壓，平衡右移，B的轉化率增大，不能達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D. b點時反應達到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由煤制合成氣（組成為H2、CO和CO2）制備甲醇或二甲醚是我國保障能源安全戰(zhàn)略的重要措施。

（1）以澄清石灰水、無水硫酸銅、濃硫酸、灼熱氧化銅為試劑檢驗合成氣中含有H2、CO和CO2三種氣體，所選用試劑及使用順序為_______________________。

（2）制備甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要過程包括以下四個反應：

①由H2 和CO可直接制備二甲醚：2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________。

分析上述反應（均可逆），二甲醚合成反應對于CO轉化率的影響是_____________（填“增大”“ 減小”或“無影響”），其理由是______________________。

②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化劑。在壓強為5.0Mpa的條件下，由合成氣[=2]直接副備二甲醚，結果如圖所示。

290℃時二甲醚的選擇性(選擇性=×100% 10)為97.8%，則290 ℃時二甲醚的產(chǎn)率為_______________________。

（3）在一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生水煤氣變換反應。

①下列各項能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________________（填字母）。

a.容器中壓強不變 b. ΔH不變 c.V正(H2 )=v逆(CO) d.CO的質(zhì)量分數(shù)不變

②溫度為850℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如下表：

時間/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

5

0.065

0.21

0.125

0~4 min時，H2O(g)的轉化率=______。表中4~5 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________

（填字母）。

a增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素的原子序數(shù)，可以推斷出原子的（ ）

①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時Ka(HR)=1.0×10-7

C. 當通入0.1molNH3時,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當c(HR)=c(R-)時,溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應速率。

②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。

③對反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不改變。

④對于反應3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大

A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烷烴分子中的碳原子與其他原子的結合方式是（ ）

A.形成四對共用電子對B.通過非極性鍵

C.通過兩個共價鍵D.通過離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是( )

A. 鋅電極上發(fā)生的反應：Zn2＋＋2e－===Zn

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO)減小

C. 電流由鋅電極經(jīng)電流表流向銅電極

D. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是

A. 右室電極為該電池的正極

B. 左室電極反應式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

C. 右室電極附近溶液的pH減小

D. 工作時左側離子交換膜為陰離子交換膜，右側離子交換膜為陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】r—Fe2O3是一種具有磁性、催化、氣敏的納米材料。一種以硫鐵礦燒渣等為原料制備r—Fe2O3的流程如下：

(1)下列有關“還原焙燒”工序的說法正確的是_____(填字母)。

a.焦炭應少量，空氣應過量

b. 焙燒過程均為吸熱反應，需用電爐持續(xù)加熱反應器

c.“還原焙燒”的主要反應為 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2

(2)“浸取”前需將焙燒生成的熔體粉碎，其目的是_____________________。

(3)已知三種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的pH

2.2

7.5

4.1

完全沉淀的pH

3.5

9.5

5.4

則“調(diào)pH”時，溶液的pH范圍為_______________。

(4)濾渣1的主要成分為_________(填化學式)；“沉鐵”時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(5)“過濾2”時需用蒸餾水洗滌，能證明沉淀已洗滌干凈的方法是_________；沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學方程式為________________。

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